Question

8．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品10.6g完全溶于蒸馏水中配成100g溶液，向其中滴加质量分数为8.55%的氢氧化钡溶液，产生沉淀与所加氢氧化钡溶液的质量关系如图所示．请通过计算回答：
（1）该烧碱样品变质的程度为全部变质（填“部分变质”或“全部变质”）．
（2）a=200g．
（3）当沉淀刚好达到最大质量时，溶液中溶质质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确到0.01%）

Answer 1

分析 （1）根据生成沉淀的质量计算参加反应的碳酸钠质量，然后确定变质的情况；
（2）根据化学方程式和生成沉淀的质量计算参加反应的氢氧化钡的质量；
（3）根据质量守恒定律计算反应后溶液的质量，依据化学方程式计算生成溶质的质量，然后计算反应后，溶液中溶质的质量分数．

解答 解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，参加反应的氢氧化钡的质量为y，生成氢氧化钠的质量为z
Ba（OH）₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaOH
 171            106            197          80
 y                 x               19.7g        z
$\frac{171}{y}$=$\frac{197}{19.7g}$        $\frac{106}{x}$=$\frac{197}{19.7g}$              $\frac{197}{19.7g}$=$\frac{80}{z}$  
x=10.6g
y=17.1g
z=8g
（1）所以该烧碱样品变质的程度为全部变质；
（2）a=$\frac{17.1g}{8.55%}$=200g；
（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为$\frac{8g}{100g+200g-19.7g}$×100%=2.85%．
故答案为：（1）全部变质；
（2）200；
（3）溶液中溶质NaOH的质量分数为2.85%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．