题目内容
元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容丰富，规律性强．下列为周期表的一部分，仔细观察便可获取许多知识．
（1）查出14号元素的符号 ，相对原子质量为 ．
（2）18号元素的原子，核内有 个质子，核外有 个电子，该元素属于元素 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）．
（3）硫原子易获得两个电子变成两个单位负电荷的硫离子，离子符号为 ．
（4）认真阅读和分析第2、3两周期（横排）元素，你发现每一周期元素有什么变化规律吗？（至少答出一条，答对两点以上奖1分） ．
（2）根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数解答．
（3）根据离子符号的书写方法解答．
（4）根据元素周期表中每一周期中各元素的变化规律解答．
解答：解：（1）根据元素周期表中每一小方格中信息，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量．查出14号元素的符号 Si，相对原子质量为 28.09．
（2）元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，由表可知18号元素的原子，核内有 18个质子，核外有 18 个电子，该元素最外层上有8个电子，属于元素 稀有气体元素．
（3）根硫原子易获得两个电子变成两个单位负电荷的硫离子，根据离子符号的书写方法可写出硫离子符号为 S2-．
（4）根据第二、三周期可以看出①原子核电荷数（或质子数、原子核外电子数，相对原子质量），从左至右逐渐增大②从左到右、金属性逐渐减弱，或非金属性逐渐增强等．
故答案为：（1）Si，28.09．
（2）18 18 稀有气体．
（3）S2-．
（4）①原子核电荷数（或质子数、原子核外电子数，相对原子质量），从左至右逐渐增大②从左到右、金属性逐渐减弱，或非金属性逐渐增强等
点评：明确元素周期表中每一小方格中的信息，会写离子符号，会根据表中信息寻找规律是解答本题关健．
初中学业考试导与练系列答案元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
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族
周期 |
I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
|
2 |
3 Li 锂 6．941 |
4 Be 铍 9．012 |
5 B 硼 10．81 |
6 C 炭 12．01 |
7 N 氮 14．01 |
8 O 氧 16．00 |
9 F 氟 19．00 |
10 Ne 氖 20．18 |
|
3 |
11 Na 钠 22．99 |
12 Mg 镁 24．31 |
13 Al 铝 26．98 |
14 Si 硅 28．09 |
15 P 磷 30．97 |
16 S 硫 32．06 |
17 Cl 氯 35．45 |
18 Ar 氩 39．95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：___________________________。
（2）请从上表中找出一种元素名称是错误的，更正为 ．
（3）第3周期（横行）中属于金属元素的是 （填一种元素符号），其阳离子是 。
（4）在金属活泼性中，镁元素比铝元素活泼，请你从原子结构的观念进行解释 。
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）,可用于玻璃雕刻, 其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 。
元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
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I A |
II A |
IIIA |
IVA |
VA |
VIA |
VIIA |
0 |
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2 |
3 Li 锂 6.941 |
4 Be 铍 9.012 |
5 B 硼 10.81 |
6 C 碳 12.01 |
7 N 氮 14.01 |
8 O 氧 16.00 |
9 F 氟 19.00 |
10 Ne 氖 20.18 |
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3 |
11 Na 钠 22.99 |
12 Mg 镁 24.31 |
13 Al 铝 26.98 |
14 Si 硅 28.09 |
15 P 磷 30.97 |
16 S 硫 32.06 |
17 Cl 氯 35.45 |
18 Ar 氩 39.95 |
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息： 。
（2）第3周期中相对原子质量最大的金属元素的是 。
（3）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）。
a.C和Ne b.Be和Mg c.Al和Si d.F和Cl
（4）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体和水，该反应的化学方程式为 。