Question

15．向CuSO₄和FeSO₄混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到固体和无色滤液，再向所得固体中加入稀盐酸稀有气体产生，下列说法中正确的是（　　）

• A． 滤出的固体中一定含有铁、铜、一定不含锌
• B． 滤出的固体中一定含有铜、行，可能含有铁
• C． 滤液中一定含有ZnSO₄，一定不含CuSO₄和FeSO₄
• D． 滤液中一定含有ZnSO₄和FeSO₄，可能含有CuSO₄

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．

解答 解：在金属活动性顺序中，铜、锌、铁的活动性顺序为锌＞铁＞铜，所以向FeSO₄和CuSO₄的混合溶液中投入一些锌粉，能发生锌与硫酸铜的反应，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，还能发生锌与硫酸亚铁的反应，锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，生成的铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故滤出的固体中一定有铜；向滤出的不溶物中加入少量稀硫酸，有气泡产生，则说明固体中一定含有铁，可能含有锌，所以滤液中一定含有硫酸锌，一定不含硫酸铜和硫酸亚铁．
故选：C．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．