Question

18．某课外活动小组，在实验室称取生铁屑样品11.7g放入烧杯中加入足量的稀H₂SO₄100g使之充分反应（杂质不参与反应），然后称量，发现反应后烧杯中物质的总质量为111.3g，试计算：
（1）充分反应后生成氢气的质量；
（2）生铁样品中，铁的质量分数．

Answer 1

分析 铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应前后的质量差即为反应生成氢气的质量，根据氢气的质量可以计算铁的质量，进一步可以计算生铁样品中杂质的含量．

解答 解：（1）反应生成氢气的质量为：11.7g+100g-111.3g=0.4g；
答：反应生成氢气的质量是0.4g．
（2）设生铁中铁的质量为x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56              2
x              0.4g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.4g}$
x=11.2g
生铁样品中铁的质量分数=$\frac{11.2g}{11.7g}×$100%≈95.7%
答案：
（1）充分反应后生成氢气的质量为0.4g；
（2）生铁样品中铁的质量分数为95.7%．

点评 本题主要考查含杂质的物质的化学方程式计算，难度较大．