题目内容
1．如图所示结构示意图中表示阳离子的是（ ）| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
分析 根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．
解答 解：A、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项错误．
B、质子数=9＜核外电子数=10，为阴离子，故选项错误．
C、质子数=12＞核外电子数=10，为阳离子，故选项正确．
D、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误．
故答案为：C；
点评 本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．
练习册系列答案
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16．某化学兴趣小组于预测定某贝壳中碳酸钙的质量分数，取25g样品于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与其他物质反应）．向该烧杯中分四次加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸．实验数据如下．请回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（2）根据已知条件列出求解样品中第一次参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
| 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | |
| 加入稀盐酸的质量（g） | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 烧杯及剩余混合物的质量（g） | 121.7 | 168.4 | 216.2 | m |
（2）根据已知条件列出求解样品中第一次参加反应的碳酸钙质量（X）的比例式：$\frac{100}{X}=\frac{44}{3.3g}$．
（3）该样品中碳酸钙的质量分数为80%．
A 元素在化学反应中容易得电子变成阴离子，属于非金属元素（填金属或非金属）；
，该离子带1个单位正电荷，离子符号是Na+，A、B元素形成化合物的化学式为NaCl．
13．含碳元素的物质在自然界中普遍存在．请回答下列问题：
（1）由于碳原子排列方式不同，由碳原子可构成不同的单质，根据表中提供的信息在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：
（2）近几十年来，大气中的CO2的含量不断上升，使全球变暖．导致大气中CO2的含量上升的主要原因是：B （填序号）．
A．人和动物的呼吸 B．大量使用化石燃料和森林遭到破坏 C．植物的光合作用．
（1）由于碳原子排列方式不同，由碳原子可构成不同的单质，根据表中提供的信息在相应的位置上写出不同单质的名称或化学式：
 |  |  |
| 名称：金刚石 | 化学式：C60 | 名称：石墨 |
A．人和动物的呼吸 B．大量使用化石燃料和森林遭到破坏 C．植物的光合作用．
10．化学方程式：C+O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2的读法错误的是（ ）
| A． | 碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳 | |
| B． | 每1个碳原子加一个氧分子合成一个二氧化碳分子 | |
| C． | 每1mol碳和1mol氧气点燃后反应生成1mol二氧化碳 | |
| D． | 每12g碳和32g氧气点然后反应生成44g二氧化碳 |
12．下列关于CO的叙述错误的是（ ）
| A． | CO能跟人血液中的血红蛋白结合，故有毒 | |
| B． | 含碳燃料在燃烧过程中，可能产生CO | |
| C． | CO能夺取CuO中的氧，故CO有氧化性 | |
| D． | CO可作为一种气体燃料 |