题目内容

有下图所示装置，烧瓶内均有物质y（固体、液体或气体），胶头滴管内有物质x（液体），则要使A、B装置中气球胀大，物质组合可以是（写物质名称）：

（1）A：①x           y         

（2）B：①x           y        

②x           y        

（1）A：①x 氢氧化钠溶液（或石灰水）  y 二氧化碳

（2）B：①x 稀盐酸     y 石灰石

②x 过氧化氢溶液（或双氧水）   y 二氧化锰

练习册系列答案
相关题目
某校化学兴趣小组的同学在进行研究性学习时，对“NO2能否支持燃烧”这个问题很感兴趣，他们决定自己动手设计实验进行探究．经过查阅资料，同学们发现了以下三种化学变化可制得NO2气体：
方法一，浓硝酸受热分解：4HNO3（浓）
  △  
.
 
4NO2↑+2H2O+O2↑；
方法二，一些不活泼金属的硝酸盐受热分解，如：
2Cu（NO3）2
  △  
.
 
2CuO+4NO2↑+O2↑，2AgNO3
  △  
.
 
2Ag+2NO2↑+O2↑．
方法三，铜等金属与浓硝酸反应，如：Cu+4HNO3（浓）
  △  
.
 
Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
（1）甲组同学根据方法一设计实验方案：向烧瓶中加入适量浓硝酸并加热，当烧瓶中有红棕色气体产生之后，将燃着的木条伸入烧瓶中，发现木条火焰熄灭．由此他们得出“NO2不能支持燃烧”的结论．但马上有同学觉得这样的实验结论不够严密，你觉得他的理由是：
 
．
（2）乙组同学通过方法二的原理设计了如下图所示的实验装置（加热、夹持仪器未画出），并分别用Cu（NO3）2和AgNO3进行实验，实验中发现当红棕色气体进入集气瓶后，带火星的木炭均能复燃，乙组同学由此得出“NO2能支持燃烧”的结论．
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①老师认为上述两个实验中，有一个实验所得结论是不可靠的，你认为老师所指的这个实验是
 
，其结论不可靠的原因是
 
．
②运用该实验装置进行实验时，造成的不良后果是
 
．
（3）丙组同学拟利用方法三制取较为纯净的NO2气体来探究“NO2能否支持燃烧”的实验．
②下图是该组同学设计的制取并收集NO2气体的实验装置，请选择装置Ⅰ、Ⅱ所用试剂．
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装置Ⅰ中
 
，装置Ⅱ中
 
．
A．碱石灰   B．澄清石灰水   C．浓硫酸   D．浓氢氧化钠溶液   E．水   F．稀盐酸．
化学反应往往伴随着一些现象发生，但二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应没有明显的现象．某小组的同学为了验证二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应，他们分别设计了如下图所示的两种装置．请回答：
（1）照装置A挤压胶头滴管，可观察到U形管中的红墨水液面左高右低，甚至红墨水被吸入集气瓶中，原因是
氢氧化钠吸收了二氧化碳使集气瓶内的压强减小．
氢氧化钠吸收了二氧化碳使集气瓶内的压强减小．
，化学方程式为：
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
．
（2）按照装置B，把胶头滴管中的NaOH溶液挤入烧瓶中，松开铁夹，此时可看到的现象是：
红墨水进入烧瓶，形成喷泉．
红墨水进入烧瓶，形成喷泉．
．
（3）现有石灰石、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水等药品，同学们设计了一个制取CO2，并证明CO2确实与NaOH溶液发生了反应的实验装置．请模仿右图的“图例”，在右图虚框中直接补画出完整的实验装置图．
图中试剂a是
石灰水
石灰水
，能证明CO2确实与NaOH溶液发生反应的实验现象是
a不变浑浊
a不变浑浊
．
（4）为了进一步证实CO2与NaOH溶液已经发生了反应，同学们双设计了如下方案：取（3）实验后的NaOH溶液，第一组同学滴加
稀盐酸
稀盐酸
，现象为
有气泡冒出
有气泡冒出
；第二组同学滴加
氯化钙溶液
氯化钙溶液
，现象为
有白色沉淀生成
有白色沉淀生成
．他们虽然看到的现象不同，但都能证实CO2与NaOH溶液发生了反应．
（5）通过本实验的探究，我们得到一个启示：保存氢氧化钠溶液时应该
密封保存
密封保存
．
某化工厂为综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的化肥厂联合设计了制备(NH4)2SO4的工艺流程。
【工艺流程及原理】
沉淀池中发生的主要化学反应为：CO2+2NH3+CaSO4+H2O==CaCO3↓+(NH4)2SO4
【讨论交流】(1)操作a的名称是________，若在实验室进行此操作，用到的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯外，还需要___________。
(2)经操作a后得到的固体物质在煅烧炉中高温分解生成X和Y两种物质，该工艺中，Y被作为原料之一循环利用。Y的化学式为_________。
(3)沉淀池中也可能生成少量NH4HCO3，该反应的化学方程式为____________________。
【硫酸铵化肥等级测定】(4)判断(NH4)2SO4化肥中有无NH4HCO3：取少量试样溶于水，滴加足量的________，无气泡产生，则可判断该化肥中不存在NH4HCO3。
化肥中氮元素含量的测定(已确定该化肥中不存在NH4HCO3杂质)：查阅资料：
①已知：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O，氨气极易溶于水，其水溶液为氨水。氨水呈碱性，不稳定，易挥发。
②工业判断硫酸铵化肥等级指标如下：
实验设计：按下图所示装置进行实验。
实验过程中，往烧瓶中加入足量浓氢氧化钠溶液，并加热使硫酸铵充分反应完全转化为NH3。
(5)烧杯中的试剂是为了吸收产生的氨气，下列最适宜的试剂是________(填序号)；
①水 ②浓HCl ③稀H2SO4 ④NaOH溶液
烧杯中干燥管的作用是____________。
交流讨论：实验小组的同学认为，用上述实验装置测得的结果可能会出现下列情况。
(6)甲同学认为：应在实验装置A、B之间增加一个装有________(填“浓硫酸"或“碱石灰”)的干燥装置，否则实验测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏高。
(7)乙同学认为：在实验装置A、B之间增加正确的干燥装置后进行实验，测得的硫酸铵化肥含氮量可能偏低，理由是________________________。
实验测定：经讨论后，他们改进了实验装置，排除了可能产生误差的因素，重新进行实验。 取硫酸铵化肥样品13.5g进行实验，测得B装置增重与反应时间的关系如下图所示。请通过计算判断该化肥的等级。
(8)计算该化肥的等级为_________品。

某化学课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了下图所示装置进行有关实验：

（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。 

①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：

                                  ，                                 ；

②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请直接在原图上把导管补充完整。

③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有                           ；

（2）事实表明，上述反应全部结束后，硫酸仍有剩余。为定量测定剩余酸的物质的量浓度，甲、乙两学生进行了如下设计：

①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再通过计算确定剩余酸的物质的量浓度。他认为测定SO2的量的方法有多种，请你写出其中的一种                     

                                                                      ；

②乙学生设计的方案是：将反应后的溶液冷却后全部移入100mL容量瓶中并加蒸馏水定容，取20ml于锥形瓶中，用酚酞作指示剂，用标准氢氧化钠溶液进行滴定，再求出余酸的物质的量的浓度。你认为乙学生设计的实验方案能否准确求得余酸的物质的量的浓度

           (填“能”或“否”)，理由是                                            。

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