题目内容
（2010?工业园区模拟）20℃时，分别向盛有10g水的两支试管中，各加入2.5g甲、乙两种固体物质，振荡使其充分溶解，可观察到如图l所示的现象，经测定，A试管中剩余固体的质量为0.5g．则：（1）20℃时， （填“A”或“B”）试管中的溶液一定是饱和溶液，该溶液的溶质质量分数（填“＞”、“＜”或“=”）另一试管中溶质的质量分数；
（2）图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线，由图可知，甲、乙两种物质溶解度变化的共同点是，其中表示甲物质溶解度的是（填“a”或“b”）曲线：
（3）试求甲物质在20℃时的溶解度．
【答案】分析：（1）根据饱和溶液与不饱和溶液的定义解答，饱和溶液是指在一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液．
（2）根据溶解度曲线及意义解答；
（3）根据溶解度定义解答，溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量．
解答：解：（1）20℃时A试管中有固体剩余，一定是饱和溶液，A试管中10g水只溶解了2g甲物质，B试管中10g水溶解了2.5g乙物质，故甲溶液的溶质质量分数小于乙；
（2）根据曲线可看出甲乙两物质的溶解度都随温度升高而增大；20℃时10g水最多溶解2g甲物质，而10g水溶解乙物质的质量大于或等于2.5g，故20℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故曲线b表示甲物质的溶解度曲线；
（3）20℃时10g水最多溶解2g甲物质，所以100g水最多溶解20g甲物质，故甲物质在20℃时的溶解度为20g．
故答案为：（1）A；＜；（2）溶解度随温度的升高而增大；b；（3）20g
点评：明确饱和溶液与不饱和溶液的判断方法，记住溶解度定义并会求溶解度，会结合溶解度曲线分析解答问题．
（2）根据溶解度曲线及意义解答；
（3）根据溶解度定义解答，溶解度是指在一定温度下，在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质的质量．
解答：解：（1）20℃时A试管中有固体剩余，一定是饱和溶液，A试管中10g水只溶解了2g甲物质，B试管中10g水溶解了2.5g乙物质，故甲溶液的溶质质量分数小于乙；
（2）根据曲线可看出甲乙两物质的溶解度都随温度升高而增大；20℃时10g水最多溶解2g甲物质，而10g水溶解乙物质的质量大于或等于2.5g，故20℃时甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故曲线b表示甲物质的溶解度曲线；
（3）20℃时10g水最多溶解2g甲物质，所以100g水最多溶解20g甲物质，故甲物质在20℃时的溶解度为20g．
故答案为：（1）A；＜；（2）溶解度随温度的升高而增大；b；（3）20g
点评：明确饱和溶液与不饱和溶液的判断方法，记住溶解度定义并会求溶解度，会结合溶解度曲线分析解答问题．
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（2010?工业园区模拟）某兴趣小组围绕着“氢气在空气中的爆炸极限”进行探究，记录的现象和数据如下表所示：
（1）下列说法正确的是：______
A．点燃氢气和空气的混合气体不一定会发生爆炸
B．点燃氢气前不一定要检验氢气的纯度
C．点燃空气中氢气的体积分数在30%的混合气体会发生爆炸
D．只有绝对纯净的氢气，点燃后才不会发生爆炸
（2）已知：将氢气和氧气的体积按它们生成水时的化学计量数之比进行混合时，爆炸最剧烈．
现若设空气中氧气的体积分数为20%，其余都为氮气，试求：200L空气中混入多少升氢气时爆炸最剧烈？
| H2体积分数（%） | 5 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 |
| 空气体积分数（%） | 95 | 90 | 80 | 70 | 60 | 50 | 40 | 30 | 20 | 10 |
| 点燃时现象 | 不燃 不爆 | 弱爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 强爆炸 | 弱爆炸 | 安静 燃烧 | 安静 燃烧 |
A．点燃氢气和空气的混合气体不一定会发生爆炸
B．点燃氢气前不一定要检验氢气的纯度
C．点燃空气中氢气的体积分数在30%的混合气体会发生爆炸
D．只有绝对纯净的氢气，点燃后才不会发生爆炸
（2）已知：将氢气和氧气的体积按它们生成水时的化学计量数之比进行混合时，爆炸最剧烈．
现若设空气中氧气的体积分数为20%，其余都为氮气，试求：200L空气中混入多少升氢气时爆炸最剧烈？
（2010?工业园区模拟）已知五氧化二磷能和水反应生成相应的酸，该酸和硫酸、盐酸一样，能使酸碱指示剂变色，能与氢氧化钠发生中和反应．现若按图给出的条件进行实验，随着反应的进行，依次观察到下表中记录的实验现象，试选择表格下方的A、B、C等解释产生这些现象的原因（有多个要点时需一并选出）．
A．过量的红磷燃烧后将集气瓶内空气中的氧气完全消耗
B．五氧化二磷与水反应生成磷酸
C．冷却后集气瓶内气体的压强减小
D．集气瓶内气体受热膨胀的体积大于刚开始燃烧时消耗的氧气的体积
E．红磷燃烧放出大量的热
F．红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷
H．空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一
I．磷酸能像盐酸一样使紫色石蕊试液变红色．
| 现象 | 原因 | ||
| 实验 刚开 始时 | 1 | 集气瓶中有大量白烟 | |
| 2 | 集气瓶发烫 | ||
| 3 | 插入烧杯中的导管口有气泡冒出 | ||
| 一段 时间 以后 | 4 | 烧杯中水溶液倒流回集气瓶中 | |
| 5 | 倒流回集气瓶中的溶液圼红色 | ||
| 6 | 最后进入集气瓶中液体的体积约占集气瓶容积的五分之一 | ||
B．五氧化二磷与水反应生成磷酸
C．冷却后集气瓶内气体的压强减小
D．集气瓶内气体受热膨胀的体积大于刚开始燃烧时消耗的氧气的体积
E．红磷燃烧放出大量的热
F．红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷
H．空气中氧气的含量约占空气体积的五分之一
I．磷酸能像盐酸一样使紫色石蕊试液变红色．