将1体积浓硫酸(硫酸的质量分数为98%.密度为1.84)与4体积的水配制成稀硫酸.其溶质的质量分数计算式是 [ ] A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将1体积浓硫酸(硫酸的质量分数为98％，密度为1.84)与4体积的水配制成稀硫酸，其溶质的质量分数计算式是(单位省略)

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A．×100％

B．×100％

C．×100％

D．×100％

答案：C

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如图1所示为实验室制取气体的发生装置，适用于液体和固体反应或液体和液体反应制取气体，该装置的优点在于通过活塞控制液体的加入量，从而控制生成气体的速度和总量，达到随开随制，随关随停的效果．

试根据该装置的特点回答下列问题：
（1）已知浓硫酸具有很强的吸水性，溶于水放出大量热量．某同学用浓硫酸和浓盐酸制取HCl气体，则反应物A应为

（填浓硫酸或浓盐酸）．
（2）已知氨气极易溶于水，常温常压下1体积水中大约能溶解700体积的氨气，所得的水溶液称为氨水，发生如下反应：
NH₃+H₂O

NH₄⁺+OH^-，氨水中主要溶质微粒是NH₃?H₂O，NH₃?H₂O不稳定，受热条件下易分解放出氨气．另外，上述反应可逆反应（即在相同条件下能同时向左右两个方向进行的反应），增加反应物的浓度，能促使反应向右进行，增加产物的浓度，能促使反应向左进行．某同学用浓氨水和另一种固体物质制取氨气，反应物A为浓氨水，反应物B为

固体，用该方法制取氨气的原理为

NaOH溶解放热

NaOH溶解放热

（用文字表述）．
（3）草酸晶体与浓硫酸共热可得CO₂、CO和水蒸气的混合气体，化学方程式如下：H₂C₂O₄

CO₂↑+CO↑+H₂O．若用图2所示的发生装置进行实验，还需要添加的仪器有酒精灯、铁圈和

带导管的橡皮塞

带导管的橡皮塞

．某同学为检验混合气体中的CO，将所得混合气体依次通过乙、丙、甲、丙，尾气点燃，其中第一次通过丙的作用是

检验二氧化碳是否被完全吸收

检验二氧化碳是否被完全吸收

（2011?扬州）某学习小组对硫酸进行如下研究：
（1）如图中仪器①的名称为

，发生反应的化学方程式为

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

．该装置也可用于实验室制

气体（任写一种），化学方程式为

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）已知相同温度下，硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强．常温下18%的稀硫酸的pH

2% 的稀硫酸（填“＞”、“＜”或“=”）．若对稀硫酸进行如下操作，溶液的pH因化学变化而升高的有

（填字母）．
A．加少量水 B．加少量铁粉 C．加少量氢氧化钾 D．加少量浓硫酸
（3）向两个烧杯中分别注入浓硫酸（溶质质量分数为98%，密度为1.84g/m³）和稀硫酸（浓硫酸与水的体积比1：1）各10ml，称量并记录不同时间（h）两种硫酸溶液吸水的质量（g）数据见下表：

时间/h		1	1.5	4	8	12	24	48	60
吸水质量/g	浓硫酸	1.6	2.2	6.2	10.3	14.0	20.9	29.2	32.1
吸水质量/g	稀硫酸	1.2	1.5	3.5	5.9	8.1	12.9	19.5	21.0

①体积比为1：1稀硫酸的溶质质量分数计算表达式为

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

v×1.84g/cm3×98%

v×1.84g/cm3+v×1g/cm3

．若量取浓硫酸时俯视读数，则所配稀硫酸的溶质质量分数将

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
②由表中实验数据可知：
a．有关硫酸吸水性的说法不正确的是

（填字母）．
A．浓、稀硫酸都有吸水性 B．只有浓硫酸有吸水性 C．浓硫酸吸水性较稀硫酸强
b．实验室保存稀硫酸时要

存放，在干燥气体对应选用

硫酸作干燥剂（填“浓”或“稀”）．

（2009?贵阳）图是一瓶浓硫酸标签上的部分内容，某探究小组的同学对这瓶硫酸进行了如下探究，请你参与．
[查阅资料]浓硫酸有强腐蚀性，溶于水会放热；硫酸钡不溶于水也不溶于酸．
[探究一]浓硫酸稀释时会放热．
（1）稀释浓硫酸时，所需仪器主要有

烧杯、玻璃棒

烧杯、玻璃棒

，应如何稀释浓硫酸？

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌

．测量稀释前后溶液的温度，有明显升高的现象．结论：浓硫酸溶于水放热．
[探究二]稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应．图10

实验步骤	实验现象	实验结论
先用pH试纸测定稀硫酸的pH，再逐滴加入氢氧化钠溶液并不断振荡，同时测混合液的pH	pH逐渐变大，最后pH≥7	稀硫酸与氢氧化钠溶液能发生反应

（2）稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

．
（3）实验中仅从溶液pH变大，而不强调pH≥7，不能得出稀硫酸与氢氧化钠溶液一定发生反应的结论，理由是

硫酸被水稀释其pH也会变大

硫酸被水稀释其pH也会变大

．
[探究三]由于该试剂瓶瓶口密封签已破损，同学们怀疑该浓硫酸的质量分数与标签不相符．
[提出问题]该浓硫酸的质量分数是否发生变化？
[实验探究]（4）取该浓硫酸和足量BaCl₂溶液反应，过滤、洗涤、干燥沉淀．实验中如何确定硫酸已完全反应

取过滤后的清液，滴入BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应

取过滤后的清液，滴入BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则硫酸已完全反应

．
（5）为达到实验目的，实验中必须要测知的数据是

沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积

沉淀的质量和所取用浓硫酸的体积

．
[探究结论]（6）由实验测得的数据计算出的硫酸的质量分数与标签不符．该硫酸的质量分数应

98%（填“大于”或“小于”）．

将1体积浓硫酸(硫酸的质量分数为98％，密度为1.84)与4体积的水配制成稀硫酸，其溶质的质量分数计算式是(单位省略)

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