题目内容
8．工业上，通过如下转化可制得KC1O3晶体：
（1）完成I中反应的化学方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑
（2）Ⅱ中析出晶体后的溶液是KC1O3的饱和（填“饱和”或“不饱和”）溶液．
（3）Ⅱ中析出晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）要洗涤析出的KC1O3晶体，洗涤剂最好选用下列的c（选填序号）．
a．热水 b．冰水 c．室温下饱和KClO3溶液．
分析 （1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后，原子个数不变进行分析；
（2）根据有氯酸钾晶体析出，所以剩余溶液为氯酸钾的饱和溶液进行分析；
（3）根据过滤可以将溶液中的分离出来进行分析；
（4）根据氯酸钠和氯化钾在室温的条件下生成硫酸钾晶体和氯化钠进行分析．
解答 解：（1）由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子个数不变，反应物中有1个钠原子，1个氯原子，6个氢原子，3个氧原子，生成物中有1个钠原子，1个氯原子，3个氧原子，所以空白中是H2；
（2）有氯酸钾晶体析出，所以剩余溶液为氯酸钾的饱和溶液；
（3）过滤可以将溶液中的分离出来，所以Ⅱ中析出晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
（4）氯酸钠和氯化钾在室温的条件下生成硫酸钾晶体和氯化钠，所以要洗涤析出的KC1O3晶体，洗涤剂最好选用室温下饱和KClO3溶液，故选：c．
故答案为：（1）H2；
（2）饱和；
（3）过滤；
（4）c．
点评 本题考查化学方程式的书写以及饱和溶液的含义，属于基础知识的考查，难度较小．
练习册系列答案
相关题目
1．把干燥的蓝色石蕊试纸放在CO2气体中，石蕊试纸不变色．将CO2气体通入滴有石蕊指示剂的水中，溶液变红色．再将该溶液敞口加热一段时间，发现溶液的红色褪去，冷却到原温度后，再次通人CO2，溶液又变红色．上述实验现象不能说明的是（ ）
| A． | CO2能和水发生化学反应 | B． | CO2的水溶液具有酸性 | ||
| C． | 加热能使CO2水溶液的酸性减弱 | D． | CO2能使紫色石蕊试液变红 |
16．20℃时，在盛有50g水的烧杯中加入15g固体X（不含杂质），充分溶解后，逐渐升温，并测定不同温度时析出固体X的质量．测定结果记录如表：
若不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题．
（1）35℃时，该溶液的质量是57g；
（2）65℃时，该溶液是Ⅲ（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于可溶物质；
（4）50℃时，使烧杯中析出的5g固体X全部溶解，至少加入25g水．
| 溶液的温度/℃ | 20 | 35 | 50 | 65 | 75 |
| 析出固体X的质量/g | 10.4 | 8.0 | 5.0 | 0 | 0 |
（1）35℃时，该溶液的质量是57g；
（2）65℃时，该溶液是Ⅲ（选填编号）；
Ⅰ．饱和溶液Ⅱ．不饱和溶液Ⅲ．无法判断
（3）根据下表溶解度与溶解性的关系，可知X属于可溶物质；
| 溶解性 | 易溶 | 可溶 | 微溶 | 难溶（或不溶） |
| 溶解度（20℃） | ＞10 | 1-10 | 0.01-1 | ＜0.01 |
3．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小 | |
| B． | t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的质量不变 | |
| C． | 将密度为1.84 g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等 | |
| D． | MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g |
20．某化学兴趣小组通过实验测出：正常环境下，人所吸入空气中各种气体的体积分数如表所示：则表格中Y气体最有可能是（ ）
| 气体 | 吸入气体 |
| X | 78% |
| Y | 21% |
| Z | 0.03% |
| W | 0.06% |
| 其他 | 0.91% |
| A． | 氧气 | B． | 稀有气体 | C． | 氮气 | D． | 二氧化碳 |
18．在FeO、Fe2O3、和CaCO3的混合物中，已知铁元素的质量分数为56%，则CaCO3的质量分数可能是（ ）
| A． | 5% | B． | 15% | C． | 25% | D． | 35% |