题目内容
实验室用一定量的锌粒与100克硫酸反应，制取了0.8克的氢气，该硫酸溶液溶质的质量分数是多少？
设硫酸溶液中溶质的质量为x，
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.8g
∴98：2=x：0.8g，
解之得：x=39.2g；
盐酸溶质质量分数：
×100%=39.2%．
答：该盐酸溶质的质量分数是39.2%．
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
98 2
x 0.8g
∴98：2=x：0.8g，
解之得：x=39.2g；
盐酸溶质质量分数：
| 39.2g |
| 100g |
答：该盐酸溶质的质量分数是39.2%．
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26、实验室用盐酸和锌粒制取氢气时，由于盐酸的挥发性，在得到的氢气中常常含有一定量的氯化氢气体和水蒸气．在实验室可用下图装置除去其中的杂质而得到较纯净的氢气．其回答下列有关问题：