Question

下列各组混合物5.6克与足量盐酸反应，有可能生成0.21克氢气的一组混合物是（　　）

• A、铁和铜
• B、铁和锌
• C、锌和铜
• D、铁和镁

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：同一组金属中，使两种金属都与足量的酸反应，都生成0.21克氢气，只要保证所消耗的金属一个大于5.6克，一个小于5.6克即可（与酸不反应视为无穷大）．

解答：解：根据化学方程式可知，铁、镁、锌、铝与足量盐酸反应，生成0.2克氢气所需的质量为：
Fe+2HCL═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCL═MgCl₂+H₂↑，Zn+2HCL═ZnCl₂+H₂↑，2Al+6HCL═2AlCl₃+3H₂↑
56             2     24             2     65             2     54               6
5.6g          0.2g   2.4g          0.2g   6.5g           0.2g  1.8g             0.2g         
A、因为铜不与盐酸反应，产生0.21g氢气需要5.6g铁，不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故A不适合；
B、因为铁、锌都与盐酸反应，但不符合所消耗的金属“一个小于5.6克”，故B不适合；
C、因为铜不与盐酸反应，产生0.2g氢气所需锌的质量为6.5g，所消耗的金属不符合所消耗的金属“一个大于5.6克，一个小于5.6克”，故C不适合；
D、2.4g镁就可生成0.2g氢气，5.6g铁可以生成0.2g氢气，所消耗的金属符合“一个小于5.6克”，故D不适合．
故选：D．

点评：本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力．解题的关键是分析两种金属都与足量的酸反应，生成0.2克氢气所需的质量关系．