Question

4．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂．
（1）小明不慎将浓硫酸滴在书上，发现纸张变黑，说明浓硫酸具有脱水性，稀释一定量的浓硫酸时所需要的仪器为量筒和烧杯、玻璃棒．
（2）用硫酸按照如图的方式进行中和反应的实验，其化学反应方程式是H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，向烧杯中逐滴滴入硫酸至过量的过程中，能够说明硫酸与氢氧化钡发生了化学反应的实验现象是有白色沉淀生成．取少许反应后的溶液，证明硫酸过量的操作及对现象的叙述不正确的是B（填字母）．
A．加入锌粉，产生气泡
B．另滴加NaOH溶液，搅拌后无明显现象
C．滴加石蕊溶液，溶液变红
D．加入小苏打溶液，有气泡产生．

Answer 1

分析 （1）根据浓硫酸的性质以及稀释浓硫酸的方法来分析；
（2）根据中和反应的原理书写方程式；根据指示剂的变色反应分析；根据硫酸的化学性质分析．

解答 解：（1）验室配制稀硫酸时，应先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸用玻璃棒引流进烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，注意不能将水倒到浓硫酸中，以免溶解时放出的热使酸液沸腾四处飞溅；玻璃棒的作用是搅拌使热量快速散失；浓硫酸具有脱水性，能使木材等碳化；故填：脱水；烧杯、玻璃棒；
（2）硫酸与氢氧化钡发生中和反应生成硫酸钡和水，此实验过程中有硫酸钡白色沉淀生成；
A．若硫酸过量，则加入锌粉后会产生气泡，故A正确；
B．氢氧化钠与硫酸反应时，没有明显的现象发生，故B错误；
C．若硫酸过量，则加入紫色的石蕊试液变会红色，故C正确；
D．若硫酸过量，则加入碳酸氢钠后，碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，会产生气泡，故D正确．
故答案为：H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O；有白色沉淀生成；B．

点评 本题难度不是很大，主要考查了中和反应及其应用，明确中和反应发生的判断方法，掌握硫酸的性质是解题的关键．