题目内容

某牌子月饼盒内有一个小纸袋，上面写着“脱氧剂”，它的作用是除去袋内氧气，达到食品保鲜的目的。有三位同学打开小纸袋，看到“脱氧剂”大部分是灰黑色粉末，其中混有少量的红色粉末。
【提出问题】该“脱氧剂”中的灰黑色、红色粉末各是什么?
【猜 想】 甲同学认为：灰黑色粉末为CuO、红色粉末Cu
乙同学认为：灰黑色粉末为Fe粉、红色粉末为Fe2O3
丙同学认为：灰黑色粉末为C粉、红色粉末为Fe2O3
【设计方案】验证甲同学猜想的实验方案如下：

⑴请你参照上图的形式，将验证乙同学猜想的实验过程表示出来。

⑵你认为       同学的猜想较合理，理由是      。


（2）乙； 铁粉与水和氧气发生缓慢氧化生成氧化铁；

专题：物质的鉴定题．
分析：食品包装中袋内常放的就是干燥剂或脱氧剂，干燥剂一般为生石灰，脱氧剂一般为铁粉，而铁在与水和氧气并存时易生成红色的铁锈．题目中涉及到的对铁和氧化铁的检验，实际上就是根据其性质进行检验．铁能被磁铁吸引而氧化铁不会，氧化铁能和盐酸反应而溶解掉．
解答：解：（1）铁能被磁铁吸引，而氧化铁不能被磁铁吸引，氧化铁可以与酸发生化学反应而溶解．所以本题答案为：

（2）铁与铜相比，铁的化学性质比铜活泼，更易生锈，即易于氧气和水共同发生化学反应而生锈，所以食品包装中常用的脱氧剂是铁粉而不是铜粉，故本题答案为：乙；铁与水和氧气共同发生缓慢氧化生成氧化铁；
点评：干燥剂和脱氧剂的使用是由物质的性质所决定的，本题考查到的脱氧剂就是铁在有水和氧气时易生锈而利用的，可以扩展到的知识就是干燥剂的应用即考查生石灰的有关知识．
练习册系列答案
相关题目
（10分）某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下：

①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记。
②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。
③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。
请回答下列问题：
（1）该实验中红磷需稍过量，目的是                                      。
（2）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是                                _____
____________________________，由此可得出空气中氧气的体积分数约为         。
（3）该实验可推论出氮气__________（填“易”或“难”）溶于水和其化学性质________（填“活泼”或“不活泼”）的结论。
（4）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？为什么？
做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小名同学有两个疑惑不解的问题，于是他进行了以下探究活动。
【问题1】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
【查阅资料1】
（1）自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
（2）铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
【实验探究】
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
 
Fe3O4
Fe2O3
铁
分解温度/℃
1538
1400
—
熔点/℃
—
—
1535
 【问题2】铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
【查阅资料2】
（1）Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
（2）Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
【理论探讨】
结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内_____已分解，所以铁在氧气里燃烧的产物是_____。
【拓展延伸】
（1）实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
（2）有些食品包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
（3）下列铁的氧化物中，铁元素的质量分数由大到小的顺序是_____（填字母）。
A. FeO       B. Fe2O3        C. Fe3O4
某校同学以“探究常见金属与稀硫酸的化学性质”为课题进行实验探究。
【所用药品】溶质质量分数相同的稀硫酸，大小形状都相同的Al、X、Cu三种金属。
【实验记录】
 
 
Al
X
Cu
现象
开始时
几乎无气泡产生
产生气泡速度慢
无气泡产生
一段时间后
产生气泡速度快
产生气泡速度慢
无气泡产生
【分析与结论】
（1）实验开始时，铝表面几乎无气泡产生的原因是_____________________            ；
一段时间后，铝表面产生气泡且速度快，写出反应的化学方程式                       
据此，你认为该同学在操作实验时缺少的一个操作步骤是                             
⑵三种金属的化学性质由强到弱的顺序是____________          ______。
物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不变呢？甲、乙两位同学按下面的步骤进行探究：

（1）提出假设：物质发生化学变化前后总质量不变。
（2）进行实验：甲同学设计的实验装置和选用药品如图A所示，乙设计的实验装置和选用药品如图B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。
写出A、B两个实验发生反应的化学方程式：A、                                
B、                                            。
（3）实验结论：
甲认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等；
乙认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。
你认为导致乙同学实验结论错误的原因什么？
（1）探究物质的性质
如右图所示，小文同学将酚酞溶液分别倒入A、B两个小烧杯中，另取一个小烧杯C，加入约5 mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯。

①我能观察到的实验现象                          ；
②B烧杯在实验中是不可缺少的，它体现出的一种科学实
验方法是              。
(2)探究物质的用途
水是同学们非常熟悉的物质之一。它与我们人类的关系非常密切，在生产、生活和科学实验中有广泛的用途。下面三个实验中都用到水，我能说明水的作用。

A、硫在氧气中燃烧           B、铁丝在氧气中燃烧           C、电解水
①三个实验中水的作用各不相同，我能一一说出。
A瓶中的水：      。B瓶中的水：           。C水槽中的水：          。
②王磊做电解水的实验时，用铜丝做导线和电极，得到氢气和氧气的体积比为2.2：1，和理论值相比有误差，请你从所得气体的两个不同性质的层面上分析原因：       、       。
（3）探究物质的组成
艾化学同学以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：
实验操作
实验现象
实验结论
方法提炼
点燃干燥的木条，在火焰上方罩干冷的烧杯
一会儿烧杯内壁有水雾产生。
木条中一定含有       元素
根据一切化学反应中元素的    
不变，同时根据表格中的实验
          可以推测出实验结论。
继续把火焰靠近烧杯底部
一会儿烧杯底部出现一层黑色物质
木条中一定含有     元素
 
(9分)有一包粉末，可能由C、CuO、Fe三种物质中一种或几种组成。某同学为了探究它的成分，按如下步骤进行实验：
(1)先对实验做了如下设想和分析：
取少量粉末于烧杯中，向烧杯中加入过量的稀硫酸，则实验中可能出现的现象与对应结论如下表所示(表中未列完所有情况)。请你完成下表：

(2)通过实验及分析，确定该粉末为C、CuO的混合物。
(3)为了进一步探究C、CuO的性质，他又利用这种混合物补充做了下面两个实验：
实验1：将此粉末敞口在空气中灼烧完全，冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量的稀硫酸，反应完全后静置。烧杯中_________ (填“有”或“无”)不溶物，溶液呈___________ (颜色)。
实验2：将此粉末隔绝空气加热(若碳完全反应)，待冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫酸，反应完全后静置。请回答：
①烧杯中___________ (填“有”或“无”)不溶物；
②若静置后溶液呈无色，则该溶液中溶质是___________；(写化学式)
③若静置后溶液呈蓝色，该实验过程中所发生反应的化学方程式为：
___________________________________、____________________________________。
假期，王霞同学在家中与妈妈做面包，发现妈妈揉面粉时在面粉中加入一种白色粉末，做出的面包疏松多孔，口感很好。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。
【查阅资料】通过对市场上相关产品进行调查，王霞发现了如下图所示的三种商品，

王霞妈妈告诉她所用的白色粉末就是以上三种商品中的一种，发酵粉发酵过程会产生一种气体，你认为该气体是_________。
(1)【设计实验】王霞探究这种白色粉末的成分。
取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水，发现白色粉末溶解，无其他明显现象，则该白色粉末不是__________ (填商品名) ；另取少量白色粉末于试管
中，加入_______，有无色气体产生，王霞认为白色粉末是纯碱。
(2)【实验反思】小明同学认为王霞同学根据上面的实验现象，不能得出白色粉末是纯碱，为了得到鉴别纯碱和小苏打的正确方法，王霞继续查找资料，发现它们有下列的性质
性质
碳酸钠
碳酸氢钠
溶解性
20℃时溶解度21.6g，溶解
时放热
20℃时溶解度9.8g，溶解时
放热
加热
不分解
发生分解反应，分解产物为
碳酸钠、二氧化碳和水。
根据上面信息，检验白色粉末的方法之一是：20℃时，在100克水中加入12克该白色粉末，充分溶解后，如果有白色固体剩余，则为________，否则为_______。
(3)在查找资料过程中，王霞同学还发现纯碱不是碱，是由于其水溶液显碱性而得名。现要验证纯碱溶液是否显碱性，把一小块试纸放在玻璃片上，用沾有待测溶液的
玻璃棒点在试纸上，观察颜色，与___       __对比，读数。
小明向氢氧化钠溶液中滴加了稀盐酸，发现没有明显现象。为了判断两者是否恰好完全反应，他取少量反应后的溶液加入试管中，滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。
(1)根据上述现象，小明得出“两种物质恰好完全反应”的结论。小白认为小明的结论是不合理的，其理由是____________。
(2)小白利用pH试纸测反应后溶液的pH，以确定两者是否恰好完全反应。请你选用其它试剂再设计一个实验，以验证氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应（要求写出选用的试剂、可能观察到的现象和相应的结论）____________。
(3)小白为了继续探究“在氢氧化钠与盐酸反应的过程中，溶液的pH是如何变化的”这一问题，进行如下实验：在一定量的氢氧化钠溶液中逐渐滴加盐酸，用pH试纸测定溶液的pH，记录数据如下表：

下图中能合理表示该反应过程中pH变化的图像是____________。

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