题目内容
7．下列实验操作中错误的是（ ）| A． |  点燃酒精灯 | B． |  检查气密性 | ||
| C． |  滴管用后不洗涤直接取其它液体 | D． |  取用液体药品 |
分析 A、根据酒精灯的使用方法进行分析判断；
B、根据检查气密性的方法进行分析判断；
C、根据胶头滴管的使用方法进行分析判断；
D、根据取用液体药品的方法进行分析判断．
解答 解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，要用火柴点燃，图中所示操作正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；
C、滴管使用后，应及时清洗干净后，再去吸取其他药品，以免污染其他试剂瓶中的药品，图中所示操作错误；
D、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中所示操作正确；
故选：C．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
练习册系列答案
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17．
用如图所示的装置进行电解水实验，有以下现象描述：
①甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1
②甲试管内产生的气体能燃烧
③乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
以上现象描述中正确的是（ ）
用如图所示的装置进行电解水实验，有以下现象描述：①甲、乙两试管内收集到的气体的体积比约为2：1
②甲试管内产生的气体能燃烧
③乙试管内产生的气体能使带火星的木条复燃
以上现象描述中正确的是（ ）
| A． | ①②③ | B． | ③ | C． | ①② | D． | ②③ |
15．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子和原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子 | |
| B． | 离子都带有一定量的电荷，带电荷的粒子一定是离子 | |
| C． | 铜具有良好导电性可作导线，能作导线的材料一定具有导电性 | |
| D． | 单质中只含有一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质 |
19．小华同学用60克氯酸钾和二氧化锰的混合固体进行加热制氧气，测得反应后剩余固体的质量（m）与反应时间（min）关系如表：
请回答下列问题（1）分析表中记录的数据，当氯酸钾充分反应后，生成氧气的质量为16克；
（2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为13：16；
（3）求原混合固体中氯酸钾的质量，并写出计算过程；
（4）求60克氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量分数，并写出计算过程．
| 反应时间min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 | 12 | 14 |
| 反应后固体的质量g | 60 | 56.8 | 53.6 | 50.4 | 47.2 | 44 | 44 | 44 |
（2）在氯酸钾中，钾元素与氧元素的质量比为13：16；
（3）求原混合固体中氯酸钾的质量，并写出计算过程；
（4）求60克氯酸钾和二氧化锰的混合物中二氧化锰的质量分数，并写出计算过程．
3．
科学探究是科学研究与学习的一种重要方式．请完成下列有关探究技能的问题．
（1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法．如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠．于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成．这种化学试剂名称是硝酸银溶液．
（2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的NO2-是有剧毒的．（用化学符号表示）
（3）资料：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，易溶于水，水溶液呈碱性．人若误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．现只用pH试纸和蒸馏水，来鉴别两包未知的亚硝酸钠、食盐固体．根据实验方案进行鉴别，请你完成实验步骤．
科学探究是科学研究与学习的一种重要方式．请完成下列有关探究技能的问题．（1）找证据：收集、分析各种证据是认识物质的基本方法．如汗液有咸味，因此有同学认为汗液中有氯化钠．于是他收集了一定量的汗液，向其中滴加一种化学试剂，看到有白色沉淀生成．这种化学试剂名称是硝酸银溶液．
（2）推理：食盐和工业用盐（主要成分为亚硝酸钠，化学式NaNO2）都有咸味，但亚硝酸钠对人体是有剧毒的．比较食盐和亚硝酸钠的化学式，可推断亚硝酸钠组成成分中的NO2-是有剧毒的．（用化学符号表示）
（3）资料：亚硝酸钠是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，易溶于水，水溶液呈碱性．人若误食亚硝酸钠会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡．现只用pH试纸和蒸馏水，来鉴别两包未知的亚硝酸钠、食盐固体．根据实验方案进行鉴别，请你完成实验步骤．
| 实验步骤 | 实验现象与结论 |
| 任意取一种少量白色固体，放入试管中，加入蒸馏水，用洁净的玻璃棒取待测液滴在pH试纸上与比色卡对比确定pH | 固体溶于水中，溶液为无色 若pH＞7，则被测液为亚硝酸钠溶液． 若pH=7，则被测液为氯化钠溶液 |
4．
空气中氧气含量测定的再认识．
【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表：
【交流表达】
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①氧气完全反应；
②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．
空气中氧气含量测定的再认识．【实验回顾】如图1是实验室用红磷燃烧来粗略测定空气中氧气含量的装置．
（1）写出红磷燃烧的化学方程式：4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
（2）实验原理：由于红磷燃烧消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，烧杯中水倒吸到集气瓶．若装置的气密性良好，操作规范，用量筒测量进入瓶中水的体积，能粗略测得空气中氧气的含量．
【问题提出】有实验资料表明：燃烧过程中当氧气体积分数低于7%时，红磷就无法继续燃烧，因此通过上述实验，测置结果与理论值较大．
【实验改进】
Ⅰ．根据铁在空气中生锈的原理设计如图2实验装置，再次测定空气中氧气的含量．装置中饱和食盐水、活性炭会加速铁生锈．
Ⅱ．测得实验数据如表：
| 测量项目 | 实验前 | 实验后 | |
| 烧杯中水的体积 | 烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的容积 | |
| 体积/mL | 80.0 | 54.5 | 126.0 |
（1）铁生锈过程发生复杂的化学反应，首先是铁与氧气、水反应生成氢氧化亚铁[Fe（OH）2]，写出该反应的化学方程式2Fe+O2+2H2O=2Fe（OH）2．
（2）根据表中数据，改进实验后测得的空气中氧气的体积分数是20.2%（计算结果精确到0.1%）．
（3）从实验原理角度分析，改进后的实验结果比前者准确度更髙的原因是：
①氧气完全反应；
②避免了燃烧匙伸入集气瓶中时导致的空气外逸．