题目内容
16．2012年4月15日，央视“每周质量报告”，《胶囊的秘密》曝光河北一些企业用皮革废料熬制成明胶，卖给一些企业制成药用胶囊，这些胶囊部分产品铬超标达90倍．其生产工艺流程如下：
（1）生石灰浸泡所发生的反应过程中放热热量（填“吸热”或“放热”）．
（2）写出加②和③中加入盐酸发生中和反应的化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）铬（Cr）单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属，常温下能与硫酸发生置换反应，生成硫酸铬其中铬元素化合价为+3价．
①根据以上信息说出铬单质的物理性质银白色有金属光泽的固体，较高的熔点，硬度大．
②写出铬与稀硫酸反应的化学方程式2Cr+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3H2↑．
③生皮鞣制成皮革过程中要添加重铬酸钾（K2CrO4），K2CrO4中铬元素的化合价为+6．
分析 （1）根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量进行分析；
（2）根据加入盐酸发生的中和反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水进行分析；
（3）①根据物理性质不需要化学变化表现以及物理性质包含的方面进行解答；
②根据铬和硫酸反应生成硫酸铬和氢气进行解答；
③根据化合物中各元素的代数和为0进行解答．
解答 解：（1）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量；
（2）加入盐酸发生的中和反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，化学方程式为：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）①物理性质不需要化学变化表现，所以铬（Cr）单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属，常温下能与硫酸发生置换反应，生成硫酸铬其中铬元素化合价为+3价，属于物理性质的有：银白色有金属光泽的固体，较高的熔点，硬度大；
②铬和硫酸反应生成硫酸铬和氢气，由化合物中各元素的代数和为0以及硫酸铬其中铬元素化合价为+3价，硫酸根的化合价为-2价，所以硫酸铬的化学式为：Cr2（SO4）3；所以反应的化学方程式：2Cr+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3H2↑；
③根据化合物中各元素的代数和为0以及钾元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，所以铬元素的化合价为+6价．
故答案为：（1）放热；
（2）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；
（3）①银白色有金属光泽的固体，较高的熔点，硬度大；
②2Cr+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3H2↑；
③+6．
点评 本题难度较大，考查同学们结合新信息、灵活运用化合价以及反应方程式进行分析问题、解决问题的能力．
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7．能源和环保是当今世界的重大问题，下列有关叙述正确的是（ ）
| A． | 风能属于“绿色能源” | |
| B． | 大量使用天然气作燃料符合“低碳生活”理念 | |
| C． | 使用农药和化肥不会污染水 | |
| D． | 化石燃料的使用不会污染环境 |
7．小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液--“双氧水”，他联想到在化学课上曾用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验．
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，
（1）水槽中冰水所起的作用是使水蒸气冷凝成水，以防干扰实验；
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验】小明想探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用．
（3）【猜想】ⅠCuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
ⅡCuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
ⅢCuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml 5%过氧化氢溶液于试管中，进行实验（如图2）：
（4）填表：
（5）步骤①的目的是做对照（或对比或比较）．
（6）利用该方法获得氧气的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（7）步骤④得到的固体是CuO．CuO的相对分子质量是80，其中铜元素的质量分数是80%．
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效．
实验过程
①在试管中加入5mL“双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如图1装置进行操作，带火星的木条复燃，
（1）水槽中冰水所起的作用是使水蒸气冷凝成水，以防干扰实验；
（2）实验结论：双氧水没有失效．
【第二组实验】小明想探究CuO能否起到类似MnO2的催化作用．
（3）【猜想】ⅠCuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
ⅡCuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
ⅢCuO是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变．
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml 5%过氧化氢溶液于试管中，进行实验（如图2）：
（4）填表：
| 步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
| 剧烈反应，产生大量气泡； 带火星木条复燃 | 仍为0.2g（或质量不变） | 溶液中有气泡产生； 带火星木条复燃 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
（6）利用该方法获得氧气的符号表达式为2H2O2$\frac{\underline{\;CuO\;}}{\;}$2H2O+O2↑
（7）步骤④得到的固体是CuO．CuO的相对分子质量是80，其中铜元素的质量分数是80%．
1．下列一些现象，你认为其中不合理的是（ ）
| A． | 生产农作物时，适量使用化肥、农药 | |
| B． | 大量的农作物秸秆就地焚烧 | |
| C． | 城市的“地沟油”经过加工处理后，作为化工原料 | |
| D． | 一些农民用熟石灰改良酸性土壤 |
8．如图有关试验操作正确的是（ ）
| A． |  点燃酒精灯 | B． |  | C． |  称量固体 | D． |  |
