[题目]黄铜是铜和锌的合金.取一定质量的黄铜样品放入烧杯中.缓慢滴加足量盐酸溶液.合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下.下列说法错误的是( )反应前反应后实验数据盐酸溶液的质量烧杯和黄铜样品的质量烧杯和剩余物的质量50.0g63.0g112.9gA.生成氢气的质量M为0.1gB.反应后所得溶液的pH小于7C.所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%D.黄� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下，下列说法错误的是（）

	反应前		反应后
实验数据	盐酸溶液的质量	烧杯和黄铜样品的质量	烧杯和剩余物的质量
实验数据	50.0g	63.0g	112.9g

A.生成氢气的质量M为0.1g

B.反应后所得溶液的pH小于7

C.所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%

D.黄铜样品的质量为13.0g

【答案】D

【解析】

A、根据质量守恒定律，生成氢气的质量M为50.0g+63.0g-112.9g=0.1g，故A正确；

B、根据图像可知，恰好完全反应时，消耗的盐酸为36.5g，共加入盐酸的质量为50g，反应后盐酸过量，反应后所得溶液的pH小于7，故B正确；

C、设：参加反应氯化氢的质量为x。

x=3.65g；所用盐酸溶液的溶质质量分数为，故C正确；

D、由于缺少烧杯质量，无法计算黄铜样品的质量，故D错误。故选D。

练习册系列答案

相关题目

【题目】制备气体的常用装置如下图所示：

请回答下列问题：

（1）根据反应物的状态、反应条件及三种气体的有关性质完成下表（填字母）：

气体	反应物的状态	反应条件	气体的性质	发生装置	收集装置
甲	固体＋液体	常温	不与水反应，不易溶于水，密度比空气大	___	___
乙	固体＋固体	加热	能与水反应，易溶于水，密度比空气小	___	___

（2）检查A装置气密性的方法是_____。

【题目】在一烧杯中装有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量如图所示。请根据题意回答下列问题：

（1）写出实验中生成沉淀的化学方程式_____；

（2）根据已知条件，求生成沉淀的质量。_____（要求写出计算过程）

【题目】综合化学计算，在烧杯中加入2.14g久置的铝箔（只含两种物质），再滴加稀硫酸，放出气体的质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）产生氢气的质量是_____g，刚开始滴加稀硫酸没有氢气放出的原因是_____（用化学方程式表示）。

（2）与生成氢气有关的稀硫酸溶液的质量为_____（只写计算结果）。

（3）所滴加的稀硫酸中溶质的质量分数。_____（请写出计算过程）

（4）铝箔中铝元素的质量为_____。

【题目】A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B都是黑色固体，D、F为红色固体，E为剧毒气体，反应③在工业上常用于炼铁，它们之间的转化关系如图所示．请回答下列问题：

（1）写出反应①的化学方程式．

（2）反应③的化学方程式．

（3）H溶液可能是溶液（填化学式）．

【题目】请根据下列装置和仪器图，按要求回答有关问题。

（1）写出装置图中标号仪器的名称：a____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取并收集较干燥的氧气，可选用的发生装置和收集装置是_____（字母填）。写该反应的化学方程式___________。

（3）实验室用锌和稀硫酸制取少量氢气，发生装置最好选择___________，理由是_________，反应的化学方程是_________。

【题目】煤矿矿井中通常存在大量的瓦斯（主要成分为CH4）气体。

（1）瓦斯完全燃烧的化学方程式为_______________。

（2）瓦斯爆炸极限为5％~16％当瓦斯体积分数约为9％（此时CH4和O2的质量比为1：4）时，其爆炸威力最大，主要原因是______________。

（3）1815年，化学家戴维用一种网眼很小的金属网罩單住煤油灯火焰从而设计出了安全矿灯戴维灯（如图）。矿井电用戴維灯照明可以防爆的原理__________。

（4）瓦斯是重要的资源。CH4直接反应制CH3OH被视为一个“ Dream reaction（梦的反应）”。我国科学家发现：以石墨烯负载的单原子钻为催化剂即可完成此转化，反应的微观模型如下图所示：

写出该反应的化学方程式_________________。

【题目】实验室中的药品一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质．某研究性学习小组的同学对实验室里久置于空气中变质的过氧化钠（Na2O2）固体的成分进行探究．

（查阅资料）（1）Na2O2的化学性质很活泼，能与水、二氧化碳反应，相关反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

（2）CaCl2溶液为中性。

（提出问题）固体物质的成分可能为：

①：固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

②：固体为NaOH和Na2CO3的混合物

③：固体为NaOH

④：固体为Na2CO3

（实验探究）

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量固体于试管中，加水振荡，直至完全溶解	_____	猜想①不成立
②取少量①的溶液于试管中，滴加CaCl2溶液至过量	_____	证明有Na2CO3存在
③ 取少量②的溶液于试管中，滴加几滴酚酞试液	_____	证明有NaOH存在
综合以上实验现象，说明猜想II是成立的．

（反思评价）

（1）实验操作②中反应的化学方程式为_____．

（2）实验操作②中“滴加CaCl2溶液至过量”的目的是_____．

【题目】下列做法中正确的是（　　）

A.加热固体B.人应站在安全线外

C.稀释浓硫酸D.手不接触笔尾的金属体

试题分类