题目内容
称取铜、锌混合粉末10g置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量恰好不再减少，此时用去49.0g稀硫酸，剩余固体3.5g，求所用的稀硫酸的溶质的质量分数．
考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算
分析：由锌和稀硫酸的质量根据锌和硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸的溶质质量分数．
解答：解：设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10.0g-3.5g 49.0g?x
=
，
x=20%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 98
10.0g-3.5g 49.0g?x
| 65 |
| 10.0g-3.5g |
| 98 |
| 49.0g?x |
x=20%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为20%．
点评：本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．
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