Question

4．（1）某一由碳氢两种元素组成的纯净物，其中碳元素和氢元素的质量比为12：1，又知其相对分子质量为26．试通过计算求出这种物质的化学式．
（2）将200g过氧化氢溶液（内含过氧化氢10g）和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，称得剩余物质的质量为198g，求：
①生成氧气是多少克？
②通过计算说明过氧化氢是否完全反应．

Answer 1

分析 （1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气；根据质量守恒定律，剩余物质减少的质量即生成的氧气的质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的过氧化氢的质量．

解答 解：（1）碳、氢元素形成的化合物其相对分子质量为26，碳氧元素的质量比为12：1，则该物质的分子中碳原子和氧原子的个数比为$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1；设该化合物的化学式为C_xH_x，则12x+x=26，x=2，则此化合物的化学式为C₂H₂；
（2）①生成氧气的质量为：200g+2g-198g=4g；
②设参加反应的过氧化氢的质量为x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68              32
x               4g
    $\frac{68}{x}$=$\frac{32}{4g}$
    x=8.5g
样品中含有过氧化氢质量为10g，所以过氧化氢没有完全反应．
故答案为：（1）C₂H₂；
（2）①4g；
②过氧化氢没有完全反应．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．