题目内容

写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（④和⑤的反应除外）

①化学方程式　反应类型　
②化学方程式　反应类型
③化学方程式　反应类型
④化学方程式
⑤化学方程式　　　　
⑥化学方程式　反应类型．

C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂ 化合反应 CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO 化合反应 3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄ 化合反应 4CO+Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂ Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑ Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ 置换反应
分析：首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写；再根据反应特征确定反应类型．
解答：①碳和氧气反应生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
②二氧化碳和碳在高温下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
③铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄；该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应．
④一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：4CO+Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂．
⑤铁和硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑．
⑥铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应．
故答案为：①C+O₂ $\text{[math]}$ CO₂；化合反应；②CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO；化合反应；③3Fe+2O₂ $\text{[math]}$ Fe₃O₄；化合反应；④4CO+Fe₃O₄ $\text{[math]}$ 3Fe+4CO₂；⑤Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；⑥Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；置换反应．
点评：本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式、判定反应类型的能力，掌握化学方程式的书写方法、四种基本反应类型的特征即可正确解答本题．

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汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户．请回答下列问题：
（1）目前汽车使用的燃料是汽油．将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于

变化．
我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料．下列叙述正确的是

．（填字母）
A．乙醇汽油是一种新型的化合物 B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 D．乙醇和汽油都是可再生能源
（2）汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式

．
（3）汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝．
①工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式

．
②工业上在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝，试写出该反应的化学方程式：

下图是实验室常用的实验仪器与装置．依据题目要求回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称 ①

．
（2）实验制取氧气常采用分解过氧化氢溶液的方法，选择的发生装置为

在常温下，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下就能反应

在常温下，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下就能反应

该方法制氧气有许多优点，如：

（填序号）．
①产物无污染 ②不需加热 ③需加热 ④生成物只有氧气
（3）乙同学用大理石和稀盐酸反应来制取二氧化碳，其反应的文字表达式为

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

碳酸钙+盐酸→氯化钙+水+二氧化碳

_，制取并收集二氧化碳应分别选择

装置（填字母）；收集气体后如何检验集气瓶中的二氧化碳是否已经收集满？

将一根带燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了

将一根带燃烧的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了

．
（4）某化学兴趣小组的同学，利用下列仪器进行实验（所有装置的气密性都已检查完毕）

①把过氧化氢溶液缓缓加入盛有二氧化锰的容器中制取并用排气法收集氧气，完成该实验你所选用的仪器有

（填字母）．
写出发生反应的化学符号表达式

H₂O₂

H₂O₂

．这种方法与“把二氧化锰加入盛有过氧化氢溶液的试管中制氧气”相比有

可以控制反应的进行，节约药品

可以控制反应的进行，节约药品

的优点．
②某同学继续探究“红砖粉末是否也可以作过氧化氢分解反应的催化剂？”实验步骤和现象如下：
a、他分别向两支试管中加入相同的过氧化氢溶液，向其中一支试管加入一药匙红砖粉末，然后将两支试管中的气体导出通入水中比较产生气泡的快慢，发现加入红砖粉末的试管中反应较快．
b、将反应较快的试管内固体过滤出来，洗涤、烘干、称量．
c、用称量后的固体重复步骤a的实验，现象与步骤a完全相同．
试回答：步骤a中他除了选用试管外还用到上面列出的仪器有

（填字母）．步骤c的实验目的是

检验红砖粉的化学性质在反应前后是否有变化

检验红砖粉的化学性质在反应前后是否有变化

．该学生认为通过上述实验已证明红砖粉末可以作过氧化氢分解反应的催化剂，但老师认为该同学的实验还缺少一个关键步骤，请指出来

反应前没有称出红砖粉的质量

反应前没有称出红砖粉的质量

．
（5）在学习中我们了解到常用制取氧气的方法有如图所示的四种：
请回答问题：在实验室按绿色化学的要求你认为那种制取氧气的方法较好的是

方法．（填“甲、乙、丙、丁”）写出甲方法制取氧气的化学符号表达式

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

汽车作为一种常见交通工具，已走进千家万户。
请回答下列问题：
(1) 目前汽车使用的燃料是汽油。将石油加热，利用各成分的沸点不同将它们分离可得到汽油，该过程属于__________变化。我国已推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇，作为汽车的燃料。下列叙述正确的是___________。（填字母）
A．乙醇汽油是一种新型的化合物
B．乙醇可通过粮食发酵的方法制得
C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
D．乙醇和汽油都是可再生能源
(2)汽车尾气（含有CO、NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，使CO和NO反应，生成两种无毒气体，试写出CO与NO反应的化学方程式_________________________________________。
(3)汽车生产过程中需要各种金属，其中用量最大的是铁和铝。
①工业上炼铁的简要流程如下：

请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式_______________________、___________________。
②工业上在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝，试写出该反应的化学方程式：______________。

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请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式、．
②工业上在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝，试写出该反应的化学方程式：．

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C．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放         D．乙醇和汽油都是可再生能源
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请写出步骤Ⅱ、步骤Ⅲ的化学反应方程式、．
②工业上在通电的条件下，氧化铝分解得到金属铝，试写出该反应的化学方程式：．