题目内容
实验室常用过氧化氢和二氧化锰来制取氧气，若需制取氧气9.6g，理论上需要质量分数为5%过氧化氢溶液多少g？（反应化学方程式：2H2O2
2H2O+O2↑）
| ||
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据生成氧气的质量结合反应的化学方程式可以计算出消耗的过氧化氢的质量，然后结合溶液中溶质的质量分数的计算公式可以计算出过氧化氢溶液的质量．
解答：解：设需要过氧化氢的质量为x
2H2O2
2H2O+O2↑
68 32
x 9.6g
=
x=20.4g
需要质量分数为5%过氧化氢溶液的质量=
=408g
答：需要质量分数为5%过氧化氢溶液的质量为408g．
2H2O2
| ||
68 32
x 9.6g
| 68 |
| x |
| 32 |
| 9.6g |
x=20.4g
需要质量分数为5%过氧化氢溶液的质量=
| 20.4g |
| 5% |
答：需要质量分数为5%过氧化氢溶液的质量为408g．
点评：此题是对溶液稀释以及化学方程式计算的考查题，题型基础主要是相关的基本计算方法．
练习册系列答案
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中“2”表示：
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| D、尼古丁有C、H、N原子构成 |