Question

探究小组利用如图装置进行四组实验，胶头滴管盛装的是液体，集气瓶中盛装的是气体、固体或液体，当胶头滴管滴几滴液体后，能观察到气球变大的实验组合是（　　）

组合	滴 管 中	集气瓶中
A	H2O2溶液	MnO2（固）
B	稀盐酸	Zn（固）
C	NaOH溶液	CO2（气）
D	H2SO4（浓）	H2O（液）

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考点：反应现象和本质的联系,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释,实验室制取氧气的反应原理,酸的化学性质,碱的化学性质

专题：结合课本知识的信息

分析：分析装置的原理：要使气球变大就要使瓶中的气体减少或瓶中温度降低．可以根据物质之间混合时的反应特点方面进行分析、判断．

解答：解：A、过氧化氢溶液和二氧化锰混合会生成氧气，气球变小，故A不符合题意；
B、稀盐酸和锌反应生成氢气，气球变小，故B不符合题意；
C、氢氧化钠溶液和二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，气球变大，故C符合题意；
D、浓硫酸溶于水会放出热量，气球变小，故D不符合题意．
故选：C．

点评：本题主要考查了酸、碱、盐的化学性质，解此类题的关键是分析装置的原理，再根据酸、碱、盐的性质判断物质间反应时是否有气体生成或气体参加反应．