题目内容

14、一定量的12%的氯化钾溶液，当加热蒸发掉120g水后，溶液仍未达到饱和状态，但溶质质量分数增大了一倍，则溶液中溶质的质量是（　　）
分析：利用蒸发前后溶质质量没有改变的知识，并结合蒸发掉的水与原溶液质量的关系解决．
解答：解：原溶液蒸发水分后溶质未变，溶质的质量分数增大了一倍，则溶液质量减小为原来的二分之一，则原溶液的质量是240g，则溶液中的溶质是240g×12%=28.8g
故选A
点评：此题是对溶液知识的考核，解题的关键是分析出蒸发水后溶质质量分数增大一倍，是溶液成为原质量的二分之一，进而可求原溶液的质量．
练习册系列答案
相关题目
将26．Og不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水也不参加反应）放入一定量的硫酸钠溶液中，恰好完全反应，反应后得到溶质质量分数为12．O%的溶液97.5g．计算：
（1）反应后溶液中溶质的质量；
（2）不纯的氯化钡粉末中含氯化钡的质量分数，
（3）反应前硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
依据所学化学知识回答：
（1）2008年5月12日，一列载有500t燃油的火车途径宝成铁路109隧道时起火，消防官兵迅速将隧道两端封口，并不停地向隧道里注水，由于方法得当，终于成功灭火．请问消防队员将隧道两端封口利用的灭火原理是
 
不停地向隧道里注水利用的灭火原理是
 
氢氧化镁是一种新型的阻燃剂，当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．氢氧化镁受热分解的化学方程式为
 

（2）在医疗上用X射线检查胃肠疾病时，让病人服用BaSO4的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用BaCO3，其原因是人体胃液中含有一定量的
 
与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡，其反应的化学方程式是
 
如果家庭没有解毒药物，也可大量饮用
 
（填写一种即可）等家庭中常见食品．
将26g不纯的氯化钡粉末（杂质不溶于水，也不参加反应）加入到一定量的硫酸钠溶液中恰好完全反应，得到23.3g沉淀和溶质质量分数为12%的溶液．请计算：
（1）不纯的氯化钡粉末中氯化钡的质量分数；
（2）硫酸钠溶液中溶质的质量分数．
12、某课外化学兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图象如下，其中正确的是（　　）
已知某纯碱样品中含有少量氯化钠，为测定样品中纯碱的质量分数，甲、乙两组分别采用不同方法．
Ⅰ、甲组用下图装置通过测定气体质量再计算出纯碱的质量分数．

其主要步骤如下：
①按图组装仪器并检查气密性；
②称取m克试样放入锥形瓶中加适量蒸馏水使之完全溶解；
③称量装置D中装有碱石灰的U形管质量是a1克；
④从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸
⑤从导管a中缓缓鼓入空气；
⑥再次称量装置D中装有碱石灰的U形管质量；
⑦重复⑤和⑥的操作，直到装置D中U形管质量基本不变，测得质量为a2克．
试回答相关问题：
（1）A装置中最好装
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液，作用是
除去空气中的二氧化碳
除去空气中的二氧化碳
；
（2）装置C中浓硫酸的作用是
吸收水分
吸收水分
；
（3）步骤④中，从分液漏斗中慢慢滴加20%的稀硫酸直至观察到
不再冒泡
不再冒泡
为止，写出该反应的化学方程式
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
；
（4）若没有步骤⑤会使测定结果
偏小
偏小
（偏大或偏小）；
（5）E装置中碱石灰的作用是
防止空气中CO2和水蒸气进入D中
防止空气中CO2和水蒸气进入D中
；
（6）装置B中分液漏斗内的稀硫酸不能换成浓盐酸的理由是
浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果
浓盐酸易挥发使二氧化碳中氯化氢气体影响实验结果
．
Ⅱ、乙组用生成沉淀的方法来测定纯碱（Na2CO3）的质量分数，称取12.5克样品加入107.2克的氯化钡溶液恰好完全反应过滤得到的沉淀干燥后为19.7克和一定量滤液（设没有损失），试计算①样品中纯碱的质量分数；②滤液中溶质的质量分数．

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