题目内容
【题目】分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是：
A. NaOH溶液中的OH﹣能与酸中的H+反应，所以KOH溶液中的OH﹣也能与酸反应
B. 溶液具有均一、稳定的特征，所以均一、稳定的物质一定是溶液
C. 氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物
D. 盐是由金属离子和酸根离子组成的，NH4NO3中没有金属离子，所以不属于盐
【答案】A
【解析】
A、氢氧化钠、氢氧化钾都属于碱，碱能与酸发生中和反应，反应的实质就是氢氧根离子与氢离子反应生成水，故A正确；
B、溶液具有均一、稳定的特征，但是均一、稳定的物质不一定是溶液，如水，故B错；
C、根据氧化物的概念可知氧化物只有两种元素，且必须有氧元素。含氧元素的化合物不一定是由两种元素组成，所以不一定是氧化物，如NaOH,故C错；
D、铵根离子虽然不是金属离子，但带正电荷，相当于金属离子，把这类盐叫做铵盐，故D错。
故选A。
【题目】小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度．于是他对所得溶液的酸碱性进行探究．
（探究目的）探究所得溶液的酸碱性
（提出猜想）所得溶液可能呈碱性，也可能呈_____性，还可能呈_____性．
（实验验证）
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
用试管取该溶液1﹣2mL，滴入1﹣2滴无色酚酞试液，振荡 | 无色酚酞试液变_____ | 溶液呈碱性 |
无色酚酞试液不变色 | 溶液呈_____ |
（分析与思考）
（1）若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是_____（填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入_____溶液，直到不再产生沉淀为止．然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为_____．
（2）若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：
方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到_____，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性．
方案二：取样，加入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为_____；若无明显现象，则呈中性．