题目内容
化学基本概念是学好化学的基础，对下列有关概念的认识正确的是（ ）
A. 原子是最小的微粒，不可再分
B. 化合反应都是氧化反应
C. 均一、稳定的液体一定是溶液
D. 保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
有一包白色固体粉末，可能含有CuSO4、Na2SO4、（NH4）2CO3、BaCl2、NH4Cl、KCl中的一种或几种。现做如下实验：
根据上述实验现象判断：
（1）白色固体中一定不含_____，一定含有_____，可能含有_____。
（2）写出②中化学反应方程式___________。
现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量Na2SO4，MgCl2，CaCl2等可溶性杂质的粗盐样品，某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯，提纯步骤如下：
请根据提纯步骤回答下列问题．
（1）步骤⑦的操作名称为 ．
（2）请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式 ．
（3）步骤⑥中加入过量盐酸的目的是 ．
（4）步骤②和步骤④ （填“可以”或“不可以”）颠倒，理由是 ．
（5）检验步骤④中Na2CO3溶液已过量的方法是 ．
（6）加碘食盐相关信息如图所示．
食盐中的碘酸钾（KIO3）在酸性条件下，可以将碘化钾（KI）变成碘（I2），化学方程式如下：
KIO3+5KI+6HCl=6KCI+3I2+3H2O
①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中，滴入稀盐酸将溶液酸化，再加入食盐，若食盐中有碘化钾，则加入食盐后的实验现象 ．
②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数，实验步骤如下：取10g食盐样品于试管中加水溶解，加入过量KI的和淀粉混合溶液，再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后，调节溶液呈中性，再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液（Na2S2O3），发生化学反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
当加入质量分数为0.237%Na2S2O3溶液2g时，I2恰好反应完全，通过计算判断该食盐样品是否合格（已知Na2S2O3的相对分子质量为158．请写出计算过程）．
要除去粗盐中含有的Na2SO4MgC12CaC12和泥沙等杂质，且又不混入其它杂质，小刚他们设计了一个实验方案：将粗盐溶于水，过滤得到澄清溶液，再进行下列各步骤处理：①加入NaOH溶液至沉淀完全；②加入 2 溶液至沉淀完全；③加入 2 溶液至沉淀完全；④过滤，取出滤液；⑤往滤液中加入 3 溶液调至溶液的PH=7；⑥蒸发浓缩，使NaC1晶体析出．上述方案的步骤②、步骤③和步骤⑤中所加的物质，你认为分别是（ ）
A. Ba（NO3）2Na2CO3HC1
B. BaC12K2CO3H2SO4
C. BaC12Na2CO3HC1
D. Ba（NO3）2K2CO3H2SO4
下列实验现象表述正确的是
A. 向铜绿中滴加稀盐酸，产生红棕色气体
B. 氯化钡溶液与稀硫酸混合产生蓝色沉淀
C. 铁丝在氧气中燃烧产生大量白烟
D. 氨气遇到湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝
2014年5月，德国亥姆霍兹重离子研究中心再次成功合成117号元 素。该元素已获正式名称“Ununseptium”，元素符号为Uus。该原子的原子核内有ll7个质子，原子质量约是氢原子质量的291 倍，是目前获得正式承认的最重的原子。该原子的原子核外电子数为（）
A. 1l7 B. 174 C. 291 D. 408
下列说法中，错误的是
A. 原子都是由原子核和核外电子构成的
B. 阳离子一定是金属离子
C. 在化学变化中，元素种类不变
D. 在物理变化中，分子种类不变
下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）乙物质的溶解度随温度的升高而_______________。
（2）在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为______。
（3）在t2℃时，M点表示甲物质的不饱和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是_______________。
（4）将含有甲、乙两溶质的饱和溶液由t1℃升到2℃时，在容器底部析出的固体物质是_______________________。
目前广泛用于自来水净化的是集氧化、吸附、凝聚、杀菌等功能于一体的消毒剂高铁酸钠（Na2FeO4）。高铁酸钠中铁元素的化合价为
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
