Question

请回答下列问题：
（1）常见的酸有盐酸、硫酸等．在它们的水溶液里由于存在有相同的

H⁺

离子（填符号），因此，它们有很多相似的化学性质，如：

都能与活泼的金属反应

等（写一条即可）；
（2）碱有氢氧化钠、氢氧化钙等．氢氧化钠固体可作某些气体的干燥剂，如干燥

O₂

等气体；氢氧化钙可用石灰石为原料反应制得，化学方程式为：

CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂

．
（3）酸雨对环境会产生极大的危害．现有一瓶酸雨样品，要获取它的酸碱度，应如何操作？

将待测液滴在pH试纸上，而后与标准比色卡对照，并读出样品的pH数值

．

Answer 1

分析：（1）依据酸的共性以及共性原因分析解答即可；
（2）依据干燥剂的使用要求以及利用石灰石为原料制取氢氧化钙的原理解答即可；
（3）根据酸碱度的测量一般使用pH试纸以及正确的使用方法分析解答即可；

解答：解：（1）酸具有共性的原因是所有的酸在电离时均能电离出氢离子，而酸的共性主要有与指示剂、活泼金属、碱、盐以及金属氧化物的反应；
（2）碱性干燥剂不能干燥酸性气体，所以氢氧化钠固体不能做二氧化碳或二氧化硫等的干燥剂，可以用来干燥氧气、氢气和一氧化碳等气体，石灰石为原料制取氢氧化钙的过程为①碳酸钙的高温分解；②氧化钙与水的反应，其方程式分别为：CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
（3）常用的测量溶液酸碱度的方法是采用pH试纸，所以测量酸雨的酸碱度的方法是：将待测液滴在pH试纸上，而后与标准比色卡对照，并读出样品的pH数值即可；
故答案为：（1）H⁺；都能与活泼的金属反应；（2）O₂；CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑；CaO+H₂O=Ca（OH）₂；（3）将待测液滴在pH试纸上，而后与标准比色卡对照，并读出样品的pH数值；

点评：此题是一道多点知识考查题，主要与酸以及酸碱性等知识有关，属基础性知识考查题．