题目内容
【题目】兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想工：全部是NaOH；猜想Ⅱ：全部是Na2CO3；猜想Ⅲ：是NaOH和Na2CO3混合物。
【实验和推断】
（1）若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ， 说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是。
（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为(填化学式)，该实验(填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
（3）若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ， 现象b为 ， 则猜想Ⅱ成立。
（4）【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)。
【答案】
（1）盐酸,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
（2）CaCO3,不能
（3）有白色沉淀生成,无色,有白色沉淀,溶液变红
（4）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
【解析】（1）氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，即要证明氢氧化钠是否变质，即证明固体样品中是否含有碳酸钠。现象a为有气泡产生，即生成了气体，碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，故加入的A溶液是稀盐酸，由于氢氧化钠与盐酸反应无现象，现产生了气泡，说明氢氧化钠变质了。碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳的同时还生成了氯化钠和水，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；（2）若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀，那么一定含有碳酸钠：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；由于反应生成了氢氧化钠，故现象b为无色酚酞试液变红色不能证明样品中含有氢氧化钠；（3）若A是CaCl2溶液，若猜想1正确，由于氯化钙不能与氢氧化钠反应，故现象a是无沉淀生成，氢氧化钠呈碱性，能使无色的酚酞试液变成红色，故现象b是无色酚酞变成红色；若猜想2正确，那么氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钙溶液呈碱性，生成的氯化钠也呈碱性，均不能使无色酚酞变红，即若现象a为有白色沉淀生成，现象b为无色酚酞试液不变色。若猜想3正确，那么氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，固体药品中氢氧化钠能使无色酚酞变成红色，即现象a是产生白色沉淀，无色酚酞变成红色。【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式表示为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。
【考点精析】解答此题的关键在于理解书写化学方程式、文字表达式、电离方程式的相关知识，掌握注意：a、配平 b、条件 c、箭号．
