题目内容

（2011?黄浦区二模）碳酸钠是一种生活中常见的盐，也是一种重要的化工原料．
①碳酸钠的化学式是Na2CO3，俗称，其水溶液呈性；工业上用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，有关的化学方程式，碳酸钠晶体的化学式是Na2CO3?10H2O，0.2mol碳酸钠晶体中有水mol；
②在某温度时，取两份等质量、等浓度的不饱和碳酸钠溶液，分别加入mg碳酸钠粉末和ng碳酸钠晶体，均能使溶液达到饱和，如图：其中属于加入碳酸钠粉末的曲线是．
（填（1）、（2））
③综合上述各小题信息，可以估算出，此温度下碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数为（等于37%、大于37%、小于37%）．
【答案】分析：①碳酸钠俗称纯碱，其水溶液呈碱性，根据质量守恒定律书写化学方程式，根据碳酸钠晶体的化学式计算水的摩尔数；
②根据粉末中不含水和粉末的表面积比晶体面积大分析；
③根据碳酸钠晶体中碳酸钠的质量分数估算．
解答：解：①碳酸钠俗称 纯碱，其水溶液呈 碱性性；熟石灰与碳酸钠反应的化学方程式为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，1molNa2CO3?10H2O中含水10mol，0.2mol碳酸钠晶体中有水 2mol；
②因为碳酸钠粉末的溶解速度比碳酸钠晶体快，且不含水分，所以会先达到饱和，故选（1）；
③碳酸钠晶体中碳酸钠的含量为37%，碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数肯定小于37%．
故答案为：①纯碱，碱性 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，2；
②（1）．
③小于．
点评：碳酸钠属于盐，但水溶液呈碱性，故俗名为纯碱，它的水溶液能使无色酚酞变红．
练习册系列答案
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（2011?黄浦区二模）某化学学习小组用足量的稀盐酸对15g石灰石样品（杂质不溶于水且不与酸反应，不考虑稀盐酸的挥发）进行科学探究．实验装置如下图ABC：有关数据如下图1，图2：
当A装置中不再有气体产生时测得B装置的质量增加了4.7g；C装置的质量没发生变化且无明显现象．请你回答：
（1）从图1中，读出石灰石样品中碳酸钙的质量为______g．
（2）写出A装置中反应的有关化学方程式，求参加反应的HCl物质的量．
（3）B装置的质量增加了4.7g，是因为吸收了______（写化学式）．
（4）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？写出计算过程．
（2011?黄浦区二模）甲、乙两组同学分别在稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，做常见酸、碱与酚酞指示剂反应的实验．
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废液来源甲组乙组
观测方法与结果观察废液，呈无色观察废液，呈红色
甲组废液呈无色，说明溶液pH的范围是______7．
②小组成员对废液的组成判断正确的是（不考虑酚酞和水的成分）______．
A．甲组废液中一定含有盐酸和硫酸
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C．甲组的废液中只含有氯化钠
D．乙组的废液中只含有氢氧化钠．
（2011?黄浦区二模）有一瓶气体，可能由氢气和甲烷两种气体中的一种或两种组成，为证明该气体的组成，进行了下面二组实验：
操作步骤实验现象实验结论
①将该气体点燃后，产生的气体先后通过无水硫酸铜粉末和澄清石灰水．
无水硫酸铜变蓝、
澄清石灰水出现
浑浊现象		推断：肯定有
______．
可能有______．
②若为进一步确定气体的组成，设计了两种方案．将1.6g该气体完全燃烧，依次通过右图所示的装置（每步均完全吸收），称量装置前后变化的质量．

方
案
A		氢氧化钠溶液增重6.8g；
浓硫酸增重1.2g		你认为A、B方案中不正确的是
______；
理由是______．
由此确定气体是由______组成的；
物质的量是
______．


方
案
B		浓硫酸增重3.6g；
氢氧化钠溶液增重4.4g
（2011?黄浦区二模）甲图所示的是实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气的装置．
请你回答：
①a仪器的名称是______；b仪器的名称是______．
②长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是______．
③可以用如甲图所示的收集方法收集氧气的原因是______．
④乙图中的发生装置在实验室中还可以用来制氢气．其原因是：______．
（2011?黄浦区二模）在实验室，需要鉴别两瓶无色、缺少标签的硫酸钠、氯化钾溶液，设计两种对溶液鉴别的实验思路．
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