Question

8．水垢主要成分是碳酸钙，某化学兴趣小组的同学欲测定某水垢中碳酸钙的质量分数，进行实验：将水垢洗净、干燥并搞碎后，称取10g放在烧杯里，然后加入45g稀盐酸充分反应至不再有气泡产生时，称得烧杯中剩余物为52.8g．（假设其他物质不与盐酸反应产生气体）
（1）将水垢搞碎的目的是加快反应的速率．
（2）计算该水垢中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据影响反应速率的因素进行分析；
（2）根据质量守恒定律计算生成二氧化碳的质量，然后依据化学方程式进行计算．

解答 解：（1）增大反应物的接触面积可以加快反应的速率，所以将水垢捣碎的目的是：加快反应的速率；
（2）生成二氧化碳的质量为：10g+45g-52.8g═2.2g，
设该水垢中碳酸钙的质量分数为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
 100                            44
10g×x                        2.2g
  $\frac{100}{10g×x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=50%
故答案为：（1）加快反应的速率；
（2）50%．

点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．