题目内容
春节期间小明对当地雨水的酸碱度进行了检测。他将收集的雨水，每隔5min用pH计检测一次，其pH值如表。
测定时间 | 8：05 | 8：10 | 8：15 | 8：20 | 8：25 | 8：30 |
pH | 4.94 | 4.92 | 4.90 | 4.88 | 4.86 | 4.85 |
(1)为了判断雨水酸度是否正常，他做了如下对比实验：将足量CO2气体通入蒸馏水中，检测所得溶液的pH为5.60，有关反应的化学方程式为____________________________。据此得出，他收集的雨水是否为酸雨？________(选填“是”或“否”)。在检测期间，雨水的酸度随着时间的变化逐渐________________(选填“增强”或“减弱”)；
(2)经调查，近几天空气中SO2、NO2含量明显增多，小明很纳闷：春节期间，工厂大多停产，运输车辆也比往日减少，空气中SO2、NO2怎么会增多呢？耳边鸣响的鞭炮声使他恍然大悟，鞭炮爆炸会产生SO2、NO2等污染物，小明通过查询资料得知，SO2(或NO2)的化学性质与CO2相似。他设计用氢氧化钠溶液来吸收鞭炮爆炸时产生的SO2(或NO2)，请写出有关反应的化学方程式：________________________________________。
某校化学课堂围绕酸、碱的化学性质开展自主探究活动，请你参与学习。
(1)向装有生锈铁钉的试管中加入稀盐酸，观察到铁锈逐渐消失，该反应的化学方程式为________________________________。
(2)在进行盐酸中和氢氧化钠溶液实验时，某小组忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，因此未观察到明显现象。该小组同学对反应后所得溶液的成分产生疑问。
【假设猜想】针对疑问，第一组同学的猜想如下：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，你认为不合理的猜想是__________。
【实验探究】①第三组同学取少量该溶液于试管中，滴加________溶液，无明显变化，则溶液中一定没有氢氧化钠；
②为验证其余猜想，第四组同学分别取该溶液样品按下列方案探究：
方案 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 往溶液中加__________ | 有气泡产生 | 溶液中有HCl |
方案二 | 往溶液中滴加AgNO3溶液 | 产生白色沉淀 | 溶液中有HCl |
【得出结论】通过比较分析，猜想二是正确的。
【评价反思】①老师对同学们能用多种方法进行探究给予肯定，同时指出方案二是错误的，原因是____________________________。
②小明发现，排除不合理猜想后，只做一次实验就能同时验证其余猜想，此实验方法是____________________________________。
【交流讨论】中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用，请你举一个实例说明：____________________。
假日里，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末．为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是_________ | 石灰水与空气中CO2反应生成的沉淀 |
可能是_________ | 暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发， 石灰水中的溶质析出 |
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是它们的混合物．
(2)设计实验：甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解，于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论．乙同学认为甲同学的结论不严密，理由是： ______________________________．
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤 | 可能观察到的现象 | 结论 |
取上述试管中的上层清液， 滴加1～2滴无色酚酞试液 | 不变色 | ____________ |
往上述试管内残留的固体中加入稀盐酸 | _____________ | 白色粉末中有CaCO3 |
由上述实验可知白色粉末的成分是：_______________________________。 | ||