Question

2．A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的物质，其中，B、C、D、E在常温下均为无色无味气体，G、H为常见的两种黑色固体，气体E能使澄清石灰水变浑浊，它们之间的转化关系如图所示．

（1）反应①产生的气体B、C的体积比为1：2；
（2）气体E通入紫色石蕊试液中，观察到试液的颜色变化是由紫色变为红色；将该液体加热后又变成紫色，其原因是H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O（用化学方程式表示）．
（3）写出反应③、⑤的化学方程式
③CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
⑤CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 根据A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的物质，A能够电解产生B和C，其中B能够助燃，所以B是氧气，A是水，C是氢气，气体E能使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，G固体呈黑色，能够燃烧产生气体D，所以G可能是碳，又因为E是二氧化碳，所以D应为碳不完全燃烧生成的一氧化碳；H是黑色固体，它与D反应生成二氧化碳E并生成红色固体F，于是判断H为氧化铜，F为金属铜，然后将推出的物质进行验证即可．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G、H均为常见的物质，A能够电解产生B和C，其中B能够助燃，所以B是氧气，A是水，C是氢气，气体E能使澄清石灰水变浑浊，所以E是二氧化碳，G固体呈黑色，能够燃烧产生气体D，所以G可能是碳，又因为E是二氧化碳，所以D应为碳不完全燃烧生成的一氧化碳；H是黑色固体，它与D反应生成二氧化碳E并生成红色固体F，于是判断H为氧化铜，F为金属铜，经过验证，符合题意，因此：
（1）A是水，反应①产生的气体B、C的体积比为：1：2；
（2）气体E通入紫色石蕊试液中，二氧化碳与水反应形成碳酸，观察到试液的颜色由紫色变为红色；将该液体加热后又变成紫色，是因为碳酸受热分解了，用化学方程式表示其原因是：H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+H₂O；
（3）反应③是氧化铜在加热条件下被一氧化碳还原为铜，另外的产物是二氧化碳，化学方程式为：CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；反应⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案为：（1）1：2；
（2）由紫色变为红色；H₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+H₂O；
（3）CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂↑；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

点评 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．