Question

17．如图是碳及其氧化物的制法及性质的综合性实验题，按要求回答问题：

（1）观察到B处紫色石蕊变红，B处发生反应的化学方程式为CO₂+H₂O=H₂CO₃，
（2）C处现象为澄清石灰水变浑浊，C处发生反应的方程式为CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．
（3）D处黑色粉末a为木炭粉，该处玻管中发生反应化学方程式为CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO．
（4）E处黑色粉末变红，则b为CuO，该处玻管中发生反应的化学方程式为CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂．
（5）F处通过足量澄清石灰水的作用是检验并吸收CO₂气体，验证CO的反应产物，G处作用是点燃剩余CO，防止造成空气污染．

Answer 1

分析 制取装置包括加热和不需加热两种，实验室制取CO₂，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色；二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；D处黑色粉末a为木炭粉，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；E处黑色粉末b为氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；

解答 解：（1）二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故答案为：CO₂+H₂O=H₂CO₃
（2）二氧化碳一般用澄清的石灰水检验：把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水；故答案为：澄清石灰水变浑浊，CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
（3）D处黑色粉末a为木炭粉，碳和二氧化碳在高温的条件下生成一氧化碳，配平即可；故答案为：木炭粉，CO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO
（4）E处黑色粉末b为氧化铜，一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，配平即可；故答案为：CuO，CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂
（5）A处反应会生成CO₂气体，显然B、C、D是测定CO₂性质的装置，E、G是测定CO性质的实验装置，而F是吸收过量的CO₂的装置；故答案为：F处检验并吸收CO₂气体，验证CO的反应产物；G处点燃剩余CO，防止造成空气污染．

点评 本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写和气体的性质等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．