题目内容
【题目】为了防止污染，用黄铜矿(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时，将产生的废气、废液转换成工业原料，设计流程如下：(假定每一步都完全反应)
(1)废气处理后得到的产品X是_____。
(2)写出步骤①中反应的化学方程式_____。
(3)步骤②的操作是_____。
(4)滤液a和滤液b中溶质的成分_____(填”相同”或”不相同”)。
(5)若操作过程中物质的损失忽略不计，要生成2.8g B和3.2gD，则加入Zn的质量应至少大于_____g。
【答案】H2SO4Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4用磁铁吸引相同6.5
【解析】
（1）三氧化硫与水反应后生成硫酸，故X是H2SO4 ；
（2）锌比铁和铜活泼，故将锌加入硫酸铜、硫酸亚铁和硫酸锌的混合溶液中后，锌与硫酸亚铁和硫酸铜可以反应，反应方程式为Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4 ；
（3）步骤2是将两种不同的金属分离的过程，铁可以被磁铁吸引，而锌和铜不能被磁铁吸引，故是用磁铁吸引故固体B是铁，固体C是锌和铜的混合物；
（4）滤液a是过量的锌与硫酸铜和硫酸亚铁的产物，故是硫酸锌；固体A是过量的锌、生成的铁和铜的混合物，铁被磁铁吸引，故固体B是铁，固体C是锌和铜的混合物，向锌和铜的混合物中加入稀硫酸，锌可以与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气，铜不与稀硫酸反应，故固体D是铜滤液b是硫酸锌，故滤液a与滤液b的溶质相同；
（5）设生成2.8g的铁需要锌的质量为x，生成3.2g铜需要锌的质量为y
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+FeSO4=Fe+ZnSO4
65 64 65 56
y 3.2g x 2.8g
=
，
=
，x=3.25g，y=3.25g，3.25g+3.25g=6.5g
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】高氯酸钾(KClO4)可用作火箭推进剂，其溶解度如下表。下列说法不正确的是( )
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度/g | 1.68 | 3.73 | 7.3 | 13.4 |
A. 高氯酸钾的溶解度随温度降低而减小
B. 80℃的高氯酸钾饱和溶液冷却至40℃一定有晶体析出
C. 60℃时，高氯酸钾饱和溶液中溶质的质量分数小于7.3%
D. 20℃时，向2g高氯酸钾中加入98g水，所得溶液的溶质质量分数为2%
