题目内容

19．某同学利用如图装置测定空气中氧气的含量，红磷燃烧后恢复到室温，打开弹簧夹发现进入的液体量小于广口瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$．造成这一现象的原因可能是（　　）
A．实验前没有夹弹簧夹B．实验中所取的红磷不足
C．实验中所取的红磷过量D．实验装置水量不足

分析 造成测得氧气的体积分数小于$\frac{1}{5}$的因素可以从以下三各方面考虑：
1、装置是否漏气；
2、药品的用量是否充足；
3、装置是否冷却到室温．

解答 解：A、红磷燃烧是个放热反应，气体受热膨胀，实验前没有将弹簧夹夹紧，燃烧过程中空气逸出，导致到冷却后进入水的量偏大，故错；
B、实验中所取红磷的量不足时，会导致装置内氧气不能全部消耗，因此使测得氧气的体积分数会小于$\frac{1}{5}$，故正确；
C、实验中所取的红磷过量仍然能完全消耗掉氧气，不影响进入瓶内的液体体积，故错；
D、实验装置水量不足会导致进入水的量偏小，故错；
故选B．

点评 本题考查探究测定空气中氧气含量的误差分析，解答此类试题时，可以从药品的用量、装置的气密性以及装置是否冷却等方面分析解答即可．

练习册系列答案
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9．温泉水中含有益于人体健康的硅酸盐，其中一种成份的化学式是Na2SiO3，该物质中硅元素的化合价是（　　）
A．+4B．+5C．+6D．+3
10．写出下列物质化学式：二氧化硅SiO2，氯化镁MgCl2，五氧化二氮N2O5．
7．观察和实验是学习化学的重要方式，下列实验现象描述正确的是（　　）
A．细铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体四氧化三铁
B．硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
C．纯净的氢气在空气中安静燃烧，火焰呈蓝紫色
D．红磷在空气中燃烧，产生白色的烟雾
14．化学是一门以实验为基础的学科，通过一年的学习，相信你的实验能力一定有了很大提高，请你一同参与回答以下问题．

（一）某实验小组设计了图1所示的实验装置．
（1）写出仪器A的名称分液漏斗
（2）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可以制取并收集氧气，该化学反应方程式为：
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量．关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中能观察到的现象是：①白磷燃烧，产生大量白烟，放出热量；②待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的$\frac{1}{5}$．
（4）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应．他在广口瓶B中预先收集满二氧化碳气体，在仪器A中盛放氢氧化钠浓溶液，烧杯中盛放稀盐酸，K1关闭、K2打开，然后打开K将氢氧化钠浓溶液滴入广口瓶中，关闭K，依据）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，并有气泡产生现象，可以证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生化学反应．
（二）甲、乙两同学对有关镁与盐酸的反应进行了系列研究（如图2）
探究一：镁与盐酸反应过程中的能量变化以及反应速率的变化：′
（1）实验时需将镁条进行打磨，其目的是除去金属表面的氧化物．
（2）反应中试管外壁发烫，说明镁与稀盐酸反应是放热反应，
化学方程式为Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
（3）实验测得镁片产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图3所示，你认为在t1～t2时间内反应速率逐渐加快的主要原因是：镁与盐酸反应放热，温度越高，反应速率越快．
探究二：．反应后所得溶液的酸碱性探究
【发现问题】
（1）反应后甲同学用pH试纸测定试管中溶液的酸碱性，发现pH小于7，说明甲同学所得溶液呈酸性，（选填“酸”“碱”或“中”）．
（2）反应后乙同学的试管中镁条有剩余，向试液中滴入两滴酚酞溶液，溶液变红．
【查阅资料】氢氧化镁微溶于热水，且溶解度随温度升高而增大．
【提出猜想】
甲同学：猜想Ⅰ：稀盐酸过量，使溶液pH小于7；
猜想Ⅱ：氯化镁溶液pH小于7．
乙同学：猜想Ⅰ：氯化镁溶液呈碱性使酚酞变成红色；
猜想Ⅱ：镁与热水反应后生成碱使酚酞变红色．
【实验与思考】
（1）为验证猜想，甲、乙两同学均需测定氯化镁溶液的酸碱性，实验表明该溶液显弱酸性．
（2）乙同学为验证猜想Ⅱ，在滴有两滴酚酞的热水中放入一段打磨过的镁条，观察到溶液很快变为红色，同时还观察到镁条表面有气泡产生，收集并点燃该气体，发现气体能燃烧，请根据以上现象写出镁与热水反应的化学方程式Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑；
（3）乙同学在进行上述猜想Ⅱ的探究时，发现实验一段时间后，酚酞的红色总是会逐渐消失，于是他猜想可能是镁与热水反应后生成的碱逐渐被空气中的二氧化碳反应掉了，但甲同学猜想可能是水温逐渐降低，导致Mg（OH）2的溶解度减小而析出沉淀，请你设计一个简单的实验方案验证甲或乙的猜想是否成立 （写出相应的操作、现象和结论）：将褪色后的溶液加热，若溶液又变红，则是由于温度降低导致Mg（OH）2的溶解度减小．
【结论】
镁与稀盐酸反应，若镁反应完全后所得溶液显酸性，若镁过量时所得溶液显碱性．
4．某同学用量筒量取30mL水时仰视，然后俯视倒出一部分水至20mL，则倒出的水的体积（　　）
A．等于10mLB．大于10mLC．小于10mLD．无法确定
11．如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图．

试回答下列问题：
（1）钠元素的原子序数为11，画出它的原子结构示意图
（2）A、B、C中属于同种元素的粒子是BC；
（3）A和B两种粒子的最外层电子数相同，所以它们的化学性质相似
（4）钠原子和氯原子反应所形成的化合物是由钠离子和氯离子（填“微粒名称”）构成的．
（5）20号元素与B元素组成的化合物的化学式CaCl2．
8．①液体A在一定条件下，可以分解成B和C两种气体；②而B和C在点燃的条件下又会生成A；③将D物质放在B中燃烧，会发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成有刺激性气味的气体E；④常温下F物质在G催化作用下产生A和B．且G为黑色粉末．试回答：
写出有关反应的化学方程式，并在括号中注明反应①②的类型．
①2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；分解反应
②2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O；化合反应
③S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2；
④2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
9．有①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒、⑨100mL量筒、⑩托盘天平等仪器．
请为下列实验操作各选一种仪器（填写相应的序号）：
（1）吸取或滴加少量液体时用④；
（2）取用块状固体用①；
（3）可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③；
（4）磷在氧气中燃烧的实验用⑥；
（5）量取8mL的水用④⑧．
（6）点燃镁带用⑦夹取．

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