题目内容
1．根据下列制取气体的实验图，回答问题：
（1）写出仪器的名称：①试管，②集气瓶．
（2）用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰起到催化作用，发生装置应选用B（填字母），反应的表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
（3）下面是实验室加热高锰酸钾制取氧气的发生装置时A（填字母），其反应的表达式为高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气，并且用排水法收集的主要操作步骤：
①点燃酒精灯，先使试管受热均匀，然后对准试管中的药品部位加热；
②将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管；
③收集完毕，将导管从水槽中取出；
④检查装置的气密性；
⑤用排水法收集氧气；
⑥将试管固定在铁架台上；
⑦熄灭酒精灯．
正确的操作顺序是④②⑥①⑤③⑦．
（4）收集方法：①由于氧气的密度比空气的密度大，可以用C装置收集（填字母，下同）；②由于氧气不易溶于水，可以用E装置收集．
（5）检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则证明是氧气
（6）氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明是氧气
（7）检查装置气密性时，如果观察到水中的导管口是否有气泡冒出，说明装置气密性良好．
（8）实验中要在试管口塞一团棉花，其作用是防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管．
（9）加热高锰酸钾时，试管口向下倾斜的目的是防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．
（10）用排水法收集氧气，停止加热前要先把导管移出水面的目的是防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．
分析 （1）依据常用仪器回答；
（2）依据过氧化氢制取氧气的反应物的状态和反应条件选择发生装置，二氧化锰在此反应中起催化作用；并据反应原理书写表达式；
（3）根据发生装置选择选取方法判断，制取气体的步骤为：查装定点收移熄；并根据检查装置气密性的方法解答．
（4）根据氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水解答；
（5）根据氧气支持燃烧的性质分析回答；
（6）检验氧气是否收集满可将带火星的木条放于瓶口观察是否复燃；
（7）根据检验装置气密性的方法解答；
（8）根据实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤及注意的事项分析回答．
（9）根据用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜的原因进行分析解答．
（10）根据用排水法开始收集氧气时的注意事项解答．
解答 解：
（1）根据实验室常用仪器可知：①试管；②集气瓶；
（2）用过氧化氢溶液来制取氧气时，不需加热，故选发生装置B；二氧化锰在此反应中起催化作用，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的文字表达式是：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（3）高锰酸钾制取氧气需加热，属于“固体加热型”，故选择A装置制取，其反应的表达式为：高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；
根据高锰酸钾制氧气的步骤选择．查：先检查装置气密性；装：然后装入药品；定：固定装置；点：点燃酒精灯；收：收集氧气；离：将导管从水槽中取出；熄：熄灭酒精灯．所以操作顺序应是④②⑥①⑤③⑦；
（4）①由于氧气的密度比空气的密度大，因此能用向上排空气法；②氧气不易溶于水，因此能用排水法收集；
（5）检验氧气的方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则证明是氧气；
（6）氧气验满的方法：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明是氧气；
（7）检查装置气密性的方法是：将导管一端浸没在水中，用手紧握试管，观察水中的导管口是否有气泡冒出，如果有气泡冒出，说明装置不漏气；
（8）用高锰酸钾制取氧气时，为防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管，用一团棉花放在靠近试管口的地方；故答案为：防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管．
（9）用高锰酸钾加热制氧气试管口向下倾斜，是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂．
（10）实验结束时，先把导气管移出水面，然后再熄灭酒精灯其原因是：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．故答案为：防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．
答案：
（1）①试管；②集气瓶；
（2）催化；B；过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气；
（3）A；高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾+二氧化锰+氧气；④②⑥①⑤③⑦；
（4）①的密度比空气的密度大；C；②不易溶于水；E；
（5）将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则证明是氧气；
（6）将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则证明是氧气；
（7）水中的导管口是否有气泡冒出；
（8）防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管；
（9）防止冷凝水回流到热的试管底部，使试管炸裂；
（10）防止水槽的水倒流回试管使试管炸裂．
点评 掌握装置选取方法、反应原理、验满方法等知识，并会结合题意细心分析解答是解决问题的关键．合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．
【查阅资料】①乙炔（C2H2）燃烧时伴有大量黑烟．
②CaO+H2O→Ca（OH）2．
③Ca（OH）2溶液能使无色酚酞溶液变红．
④CaCO3不溶于水，与盐酸反应有大量气体冒出
【猜想与假设】
电石与水反应生成的可燃性气体是：O2、H2或乙炔（C2H2）；电石与水反应生成的白色固体是：氧化钙、氢氧化钙或碳酸钙．
大家讨论后一致认为该气体不可能是O2，原因是氧气不具有可燃性，白色固体不可能是氧化钙，原因是氧化钙会和水反应产生氢氧化钙．
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
| （1）取适量电石加水反应，收集生成的气体，验纯后点燃． | 气体燃烧，产生黄色火焰并伴有浓烈黑烟． | 电石与水反应产生的气体是乙炔． |
| （2）取适量反应后生成的固体于试管中，滴加过量稀盐酸． | 固体溶解，没有气泡产生． | 电石与水反应产生的固体不是碳酸钙 |
| （3）取适量反应后生成的固体于试管中加水，向上层清液中滴加2～3滴酚酞试液． | 溶液变红 | 电石与水反应产生的固体是氢氧化钙 |
如图是某原的配料标签，请根据标签中的内容，用正确的化学用语填空
| A． | 该实验目的是为了验证二氧化碳和氢氧化钠发生反应 | |
| B． | 振荡后，乙瓶瘪得更厉害 | |
| C． | 仅用乙瓶无法证明CO2和NaOH发生了反应 | |
| D． | 该实验也可证明二氧化碳和水发生了反应 |
| A． | 分子可分，而原子在任何情况下不可再分 | |
| B． | 分子可直接构成物质，而原子要先构成分子才能构成物质 | |
| C． | 分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质 | |
| D． | 分子在化学变化中可分解成原子，这些原子又可重新组合构成新的分子 |
| A． | +1 | B． | +2 | C． | -3 | D． | +5 |
| A． | 镁条易折断 | B． | 酒精的沸点约为78℃ | ||
| C． | 高锰酸钾是紫黑色固体 | D． | 镁能在空气中燃烧 |