题目内容
定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题。
(1)将20 g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3 g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7。试计算所用稀盐酸的溶质质量分数。
(2)实验室浓盐酸(分析纯)的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品。(1)题中的稀盐酸是用一定体积(折算成质量是2 g)的浓盐酸(分析纯)加水配制而成的。通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品。
本题以定量研究盐酸的纯度为主题，考查溶液中溶质质量分数的计算等知识点。解题时，可根据化学方程式，利用NaOH溶液中NaOH的质量计算7.3 g稀盐酸的溶质质量分数；然后，根据稀释前后溶质质量保持不变，计算2 g浓盐酸的溶质质量分数，进而判断其是否合格。解题过程如下：
解：(1)设稀盐酸中溶质的质量为x
NaOH + HCl====NaCl + H2O
40 36.5
20 g×4% x
40∶36.5=(20 g×4%)∶x
x=0.73 g
稀盐酸的溶质质量分数为
(2)浓盐酸的溶质质量分数为
36%<36.5%<38%
故该浓盐酸为合格药品(其他合理解法也可)
答：(1)稀盐酸的溶质质量分数为10%，
(2)该浓盐酸是合格药品。
答案：(1)10% (2)该浓盐酸为合格药品
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