题目内容
定量研究是科学研究的重要方法之一，利用它能解决许多生产、生活中的实际问题．
（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．
（1）将20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液与7.3g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得溶液的pH为7．试计算所用稀盐酸溶质质量分数．
（2）实验室浓盐酸（分析纯）的溶质质量分数在36%～38%之间为合格药品．（1）题中的稀盐酸是用一定体积（折算成质量是2g）的浓盐酸（分析纯）加水配制而成的．通过计算判断该浓盐酸是否为合格药品．
（1）20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为：20g×4%=0.8g
设稀盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
=
解得：x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：
×100%=10%；
（2）设该浓盐酸的质量分数为y
2g?y=0.73g
解得：y=36.5%
36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品．
答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%．
（2）该浓盐酸为合格药品．
设稀盐酸中HCl的质量为x
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5
0.8g x
| 40 |
| 0.8g |
| 36.5 |
| x |
解得：x=0.73g
稀盐酸的溶质的质量分数为：
| 0.73g |
| 7.3g |
（2）设该浓盐酸的质量分数为y
2g?y=0.73g
解得：y=36.5%
36%＜36.5%＜38%，所以该浓盐酸为合格药品．
答：（1）所用稀盐酸溶质质量分数为10%．
（2）该浓盐酸为合格药品．
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