Question

乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃烧的化学方程式可表示为：C₂H₆O+3O₂2 CO₂+ 3 H₂O 。

23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？

乙醇不完全燃烧会产生一氧化碳，某实验测得反应前后各物质的质量如下表：

物质	乙醇	氧气	二氧化碳	水	一氧化碳
反应前质量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反应后质量（g）	0	0	6.6	5.4	a

 

①表中a的值为____      __。

②该实验发生反应的化学方程式为：4C₂H₆O+11O₂_____ CO₂+ _____ H₂O + _____ CO 。

 

Answer 1

【答案】

(1) 48g

(2) ①1.4  ② 6  12  2

【解析】根据化学方程式可计算出23gC₂H₆O完全燃烧需氧气48g，根据质量守恒定律，可计算出反应后一氧化碳的质量为1.4g，参加反应的乙醇分子和反应生成的二氧化碳分子的数目比为∶=2∶3，所以②的反应中二氧化碳的化学计量数为6，根据碳元素守恒可知，一氧化碳的化学计量数为2，根据氢元素守恒可知水的化学计量数为12。

（1）解：设氧气质量X

C₂H₆O + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

46     96

23g    X

46：96=23g：X   X=48g

答：氧气质量48g