题目内容
9．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 | |
| B． | t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为15% | |
| C． | t2℃时，将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，甲析出的固体一定大于乙 | |
| D． | t2℃时，向30 g甲、乙中分别加入100 g水，所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙 |
分析 A、据溶解度曲线可比较一定温度下物质的溶解度大小；
B、据饱和溶液中溶质的质量分数计算式分析解答；
C、不知两种饱和溶液的质量，无法判断析出晶体的质量多少；
D、据该温度下甲的溶解度是30g，乙的溶解度小于30g分析解答．
解答 解：A、由图可知：温度大于t1℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；
B、据饱和时质量分数的计算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%可知：t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数均为$\frac{15g}{100g+15g}$×100%＜15%，故错误；
C、t2℃时不知两种饱和溶液的质量，无法判断将甲、乙的饱和溶液降温至t1℃，析出的固体质量多少，故错误；
D、t2℃时甲的溶解度大于30g，乙的溶解度小于30g，所以向30 g甲、乙中分别加入100 g水，甲可完全溶解，乙不能完全溶解，有溶质剩余，故所得溶液中溶质的质量分数甲一定大于乙，正确；
故选：BC．
点评 本题难度不大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义，通过本题可以加强学生对固体溶解度的理解，培养学生应用知识解决问题的能力．
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【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Cr＞Al＞Cu b．Al＞Cr＞Cu c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
【控制实验条件】
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a、b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【结论应用】
（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．
【提出假设】
（1）对三种金属的活动性顺序提出三种可能的假设：
a．Cr＞Al＞Cu b．Al＞Cr＞Cu c．Al＞Cu＞Cr
【设计实验】
同温下，取大小相同的打磨过的金属薄片，分别投入到等体积等浓度的足量稀盐酸中，观察现象，记录如下：
| 金属 | Cr | Al | Cu |
| 与盐酸反 应现象 | 气泡产生缓慢， 金属逐渐溶解 | 气泡产生激烈， 金属迅速溶解 | 无气泡产生， 金属无变化 |
（2）打磨三种金属发生的是物理变化；上述实验使用等浓度的盐酸溶液的理由是盐酸的浓度不同，会影响反应产生的气体的速率．
【得出结论】
（3）原假设中正确的是a（填假设中a、b或c）．写出铬（铬与盐酸反应后显+2价）与盐酸反应的化学方程式：Cr+2HCl═CrCl2+H2↑．
【结论应用】
（4）根据探究结果，在CuCl2和AlCl3的混合液中加入一定量的金属铬，充分反应后过滤．向滤出的固体中加入盐酸，无明显现象，则滤液中一定含有的溶质是AlCl3、CrCl2．
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1．2012年8月22日全国首例特大“地沟油”犯罪案件在宁波开庭审理．“地沟油”含有多环芳烃等多种有毒有害物质，超标万倍以上，长期食用可能会引发癌症等疾病．下列辨别某瓶装油是否为“地沟油”的简易方法，一定涉及化学变化的是（ ）
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