题目内容
（5分）有一包固体混合物A，已知其中可能含有Na2CO3、Na2SO4、MgCl2、CuO 四种物质中的两种或多种。按下图所示进行实验，出现的现象如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和发生的现象做出合理判断，填写下列空白：
（1）气体B是（填化学式） ，蓝色沉淀E是（填化学式） 。
（2）原固体粉末中一定含有的物质是 。
（3）溶液F和溶液H中都存在的金属阳离子为（写离子符号） 。
（4）写出③中一定发生的反应的化学方程式 。
（1）CO2；Cu(OH)2 （2）Na2CO3、Na2SO4、CuO
（3）Na+ （4）Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
【解析】（1）由二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可知气体B是二氧化碳；氢氧化铜是蓝色沉淀，混合物中有氧化铜，所以加入氢氧化钠产生的蓝色沉淀是氢氧化铜；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可知气体B是二氧化碳，加入盐酸能生成二氧化碳，说明固体混合物中含有碳酸盐，所以混合物中含有碳酸钠；加入氢氧化钠得到蓝色沉淀，因为氢氧化铜是蓝色沉淀，所以混合物中必须含有铜元素，所以混合物中含有氧化铜；溶液C中加入氯化钡生成白色沉淀，与钡离子产生沉淀的是硫酸根离子，所以混合物中需要含有硫酸盐，即含有硫酸钠；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳；氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，所以溶液C中含有氯化钠、氯化铜和没反应的硫酸钠；氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，所以溶液F中含有氯化钠；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液H中含有氯化钠；所以溶液F和溶液H中都存在的金属阳离子为Na+；
（4）反应物是硫酸钠和氯化钡，生成物是硫酸钡和氯化钠，用观察法配平，硫酸钡后面标上沉淀符号
