Question

15．对知识的归纳和总结是学好科学的重要方法．在学习了酸碱的性质后，小红同学总结了稀盐酸和氢氧化钙的化学性质（如图），

（1）为了验证氢氧化钙与酸碱指示剂反应，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色，
（2）利用氢氧化钙与碳酸钠反应的性质，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该化学反应的方程式Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（3）利用稀盐酸的化学性质，可以去除铁锈，请写出方程式Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
（4）老师告诉同学们：对于酸和盐的反应，可以用厨房中的常见物品进行实验，其中能发生反应的两种物品是纯碱和食醋（填名称或俗称）．
（5）工业上采用石灰浆雾滴技术除去废气中的二氧化硫，在此对石灰浆进行雾化处理的目的是增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率．

Answer 1

分析 （1）根据酚酞遇碱显红色进行分析；
（2）根据除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质进行分析；
（3）根据稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水进行分析；
（4）根据酸和盐的反应，结合厨房中的常见物品进行分析；
（5）根据对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率．

解答 解：（1）酚酞遇碱显红色，所以将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成红色；
（2）除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质，所以氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）稀盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）酸和盐的反应，结合厨房中的常见物品，碳酸钠和醋酸反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，所以能发生反应的两种物品是碳酸钠和食醋；
（5）对石灰浆进行雾化处理的目的是：增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率．
故答案为：（1）红；
（2）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（4）醋，食用碱（或纯碱）；
（5）增大石灰浆与二氧化硫的接触面积，提高吸收率．

点评 解答本题关键是要知道酸碱指示剂遇到酸和碱变色情况以及碱的通性，熟悉方程式的书写注意事项．