题目内容
【题目】如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A.在t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为c>b>a
B.要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取一种措施是升温
C.t2℃时有等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液,将其都降温至t1℃时，析出溶质最多的是a
D.t2℃时，将55ga物质放入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量是155g.
【答案】D
【解析】
A、通过分析溶解度曲线可知，在t1℃时，a、b、c三种固体物质的溶解度由大到小的顺序为c＞b＞a，故A正确；
B、c物质的溶解度随温度的升高而增大，所以要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是升温，故B正确；
C、现有等质量在t2℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液，将其都降温至t1℃时，a物质的溶解度变化最大，所以析出溶质最多的是a，故C正确；
D、t2℃时，a物质的溶解度是50g，根据溶解度概念，将55g a物质放入100g水中，充分溶解，所得溶液的质量是150g，故D错误。
故选：D。
【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是____，白色物质可能是（1）Na2O（2）碳酸钠
（3）___________________乙同学认为白色物质可能是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_______________________________。
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠： Na2O+H2O == 2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | _______ | 白色物质 为氧化钠。 |
方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | _______ | 白色物质 是碳酸钠。 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | _______ |
【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是_____________________。
【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____________________________。由钠在二氧化碳中燃烧的实验还能得出什么结论？_________________（任意写一个）
【题目】实验室有一瓶试剂的标签破损不清如图，甲、乙、丙三位同学对它的主要成分进行讨论， 一起猜想。
甲同学认为：该试剂主要成分是酸；
乙同学认为：该试剂主要成分是碱；
丙同学认为：该试剂主要成分是盐；
（1）你认为_____同学的猜想是错误的；
（2）丙同学证实该物质是一种氮肥，则化学式是_____；
（3）甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理。
氯化钾 | 氯化钙 | 氯化钠 | 氯化镁 | 氯化铝 | 氯化锌 | 氯化亚铁 | 氯化铜 |
KCl | CaCl2 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | ZnCl2 | FeCl2 | CuCl2 |
反思：
①根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出是依据_____顺序归纳整理的。
②酸在水溶液中能解离出H+,因此酸溶液具有相似的化学性质。据此分析上述盐溶液也会具有相似的化学性质，写出一种与上述盐溶液均能发生反应的物质的名称：_____。
（4）小组同学探究：除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并回答问题。
a.写出A物质的化学式：_____；b.反应②中如果加入的稀盐酸也过量，则对所得到的氯化钠纯度_____（选填“有”或“没有”）影响；
