题目内容
17世纪人们认为水能变土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变、水的质量也没变、沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法错误的是：
A. 精确称量是科学研究的重要方法 B. 水在长时间加热后能转变为土
C. 物质变化过程中总质量守恒 D. 沉淀物来自于蒸馏器本身
B
口算心算速算应用题系列答案
同步拓展阅读系列答案
”的理解，正确的是 （ ）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
| 序号 | 物 质 | 杂 质 | 试 剂 | 主要操作 |
| A | CO2 | CO | 氧气 | 点燃 |
| B | O2 | H2O | 生石灰 | 干燥 |
| C | NaCl | 泥沙 | 水 | 过滤 |
| D | 镁粉 | 铁粉 | 盐酸 | 过滤 |
精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究：
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【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下：
粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为： 、 、 。
（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ▲ 。
（2）焙烧中加焦炭的作用除了可以作燃料提供反应所需高温外，还能 ▲ 。
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【含量测定】甲同学为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知：3CH4+4Fe2O3
3CO2+6H2O+8Fe ，浓硫酸有吸水性，碱石灰不仅能吸收水而且能吸收CO2。（假设每步反应都完全且不考虑装置内原有空气对测定结果的影响）。 （3）主要实验步骤如下：
①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；
②缓缓通入纯净干燥的H2；
③点燃C处酒精灯；
④点燃A 处酒精灯；
⑤分别熄灭A、C处酒精灯；
⑥ ▲ ；
⑦再次称量必要装置的质量。
（4）步骤②的目的是 ▲ ，验证该步骤目的达到的实验方法是 ▲ 。
（5）反应后C装置中的现象是 ▲ 。
（6）装置F的作用是 ▲ 。
（7）若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将 ▲ （“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（8）实验后，甲同学根据装置 ▲ (填A、B、C、D、E、F)的增重分别算得样品中氧和碳元素的质量分数。
（9）乙同学将10.0克粗还原铁粉样品与足量稀盐酸充分反应，经测定共产生0.3克气体。计算该粗还原铁粉样品中铁单质的质量分数。（要求写出计算过程）
▲
2H2↑ +O2↑ 为例，请用分子和原子的观点解释质量守恒定律。（1）反应前后 没变；（2）反应前后 不变；(3)而 不变，故反应前参加反应的水的质量等于反应后生成的H2质量和O2质量总和。
CuCl2 B． K2CO3
KOH
Na2CO3 D． Cu（OH）2
NaOH