三支试管中分别盛有HNO3.KOH.NaCl的溶液.为了鉴别它们.可向三支试管中加入少量紫色石蕊试液.显蓝色的是KOH溶液.显红色的是HNO3溶液．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．三支试管中分别盛有HNO₃、KOH、NaCl的溶液，为了鉴别它们，可向三支试管中加入少量紫色石蕊试液，显蓝色的是KOH溶液，显红色的是HNO₃溶液．

分析鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别．

解答解：三支试管中分别盛有HNO₃、KOH、NaCl的溶液，HNO₃、KOH、NaCl的溶液分别显酸性、碱性、中性，向三支试管中加入少量紫色石蕊试液，分别显红色、蓝色、紫色．
故答案为：KOH；HNO₃．

点评本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别．

练习册系列答案

相关题目

17．实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液．请根据图回答问题．

（1）用图①装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是B（填序号）．
A．直接放在托盘上称量
B．先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量
C．在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量
（2）所需水的体积为46mL
（3）操作②中，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率．

18．家庭生活中处处都有物质变化，以下属于物理变化的是（　　）

15．进入21世纪，全球拥有的化合物已超过2000万种，其中部分物质是由碳、氢、氧、钠中的某些元素组成的．请选择上述元素中的一种或几种，按要求写出一种常见物质的化学式：
（1）用作还原剂和气体燃料的氧化物CO；
（2）汽水中含有的一种酸H₂CO₃；
（3）重要的化工原料，俗称苛性钠的碱NaOH．

2．有一种含CaCO₃和CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50%．取该混合物16g，全部投入足量盐酸中，固体全部溶解生成CaCl₂，则生成CaCl₂的质量为（　　）

12．将鸡蛋壳浸入稀盐酸中，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水，出现浑浊现象，可推测鸡蛋壳中含有（　　）

19．下列各组溶液混合（酸均过量），最终无沉淀的是（　　）

	A．	Na₂SO₄、Ba（OH）₂、H₂SO₄		B．	Na₂CO₃、AgNO₃、HCl
	C．	AgNO₃、CaCl₂、HNO₃		D．	NaOH、MgCl₂、H₂SO₄

16．目前部分农村的饮用水主要还是地下水．饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康．政府积极建设自来水厂，让农民喝上清洁的水．
（1）测定地下水的酸碱度可用C．（填标号）
A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．pH试纸
（2）自来水生产过程中，通过滤除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒．X是一种新型的
自来水消毒剂，工业上制取X 的化学方程式为：Cl₂+2NaClO₂═2NaCl+2X，则X的化学式为ClO₂．

17．某同学去我市的某风景区游玩时，取回了若干块矿石样品，他采用了以下的方法对样品中碳酸钙的质量分数进行检测：取这种石灰石样品6克，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．

加入稀盐酸的次序	1	2	3	4
加入稀盐酸的质量（克）	10	10	10	10
剩余固体的质量（克）	4.0	m	1.2	1.2

求：（1）6克石灰石样品中含有的杂质为1.2克．
（2）m=2.0．
（3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（4）所用稀盐酸的质量分数是多少？

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