Question

14．如左图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，右图所示两个烧杯中各盛有20℃时两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：

（1）下列方法中能使甲物质的溶解度增大的是B
A．溶解时搅拌B．升高温度C．降低温度D．增加水的质量
（2）在80℃时，将55克甲物质放到50克水中，充分溶解后，形成溶液的质量是100克．
（3）不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温．
（4）当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是乙（填“甲”或“乙”）．
（5）将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（6）甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶．
（7）将80℃的溶质质量分数为20%的甲溶液降温到40℃，所得溶液中溶质质量分数为20%．

Answer 1

分析 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．

解答 解：（1）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以能使甲物质的溶解度增大的是升高温度，故选：B；
（2）在80℃时，A物质的溶解度是100g，所以将55克甲物质放到50克水中，形成溶液的质量是100g；
（3）乙物质的溶解度随温度的升高减小，所以不改变溶质质量分数使接近饱和的乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升温；
（4）乙物质的溶解度随温度的升高减小，当温度由20℃升高到60℃时（不考虑水分蒸发），B烧杯中固体质量增多，则B烧杯溶液中的溶质是乙；
（5）80℃时甲物质的溶解度大于40℃时，乙物质的溶解度，所以将80℃的甲、乙饱和溶液降温到40℃，得到的溶液中溶质的质量分数大小关系是甲＞乙；
（6）甲物质的溶解度随温度的升高而增大，所以甲中含有少量乙时，提纯甲的方法是降温结晶；
（7）40℃时，甲物质饱和溶液的质量分数为$\frac{40g}{140g}$×100%═28.6%，所以将80℃的溶质质量分数为20%的甲溶液降温到40℃，所得溶液中溶质质量分数为20%．
故答案为：（1）B；
（2）100；
（3）升温；
（4）乙；
（5）＞；
（6）降温结晶；
（7）20%．

点评 本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．