Question

某固体可能由Na₂SO₄、NaCl、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种组成，现实验如下：
试回答：

（1）白色沉淀A的化学式为

 

．
（2）写出生成沉淀A的化学方程式

 

．（任写一个）
（3）原固体中可能含有

 

．
（4）为检验上述可能含有的物质是否一定存在，某同学设计了如下实验方案：
①取少量固体溶于水，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液，充分反应后，过滤；
②取滤液加入AgNO₃溶液，观察有无白色沉淀生成，由此得出结论．
在上述某同学的实验方案①中，加入足量的Ba（NO₃）₂溶液的目的是

 

．

Answer 1

考点：物质的鉴别、推断,盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：框图型推断题

分析：根据白色沉淀部分溶于稀硝酸的性质即可判定沉淀含有硫酸钡和碳酸钡，则原固体中一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃；根据无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na₂SO₄和Na₂CO₃和BaCl₂溶液反应得到无色溶液B，可知这种酸根离子只能是Cl^-，则固体中一定不含KNO₃，可能含有NaCl，然后根据问题回答．

解答：解：白色沉淀部分溶于稀硝酸的性质即可判定沉淀含有碳酸钡和硫酸钡，则原固体中一定含有Na₂SO₄和Na₂CO₃；根据无色溶液B中只含有一种酸根离子，由Na₂SO₄和Na₂CO₃和BaCl₂溶液反应得到无色溶液B，可知这种酸根离子只能是Cl^-，则固体中一定不含KNO₃，可能含有NaCl，因此：
（1）白色沉淀A含有硫酸钡和碳酸钡，化学式分别为：BaCO₃和BaSO₄；
（2）硫酸钡是氯化钡和硫酸钠反应产生的，碳酸钡是氯化钡和碳酸钠反应产生的，反应的方程式分别为：BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）原固体中可能含有NaCl；
（4）为了检验NaCl是否存在，可向溶液中加入足量Ba（NO₃）₂除去Na₂SO₄和Na₂CO₃后，再滴加AgNO₃溶液检验检验氯离子的存在，而不能加氯化钡，避免对离子的检验产生干扰．
故答案为：（1）BaCO₃和BaSO₄；（2）BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl或BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
（3）NaCl；（4）除尽Na₂SO₄和Na₂CO₃，避免干扰．

点评：本题属于框图式推断题，在解此类题时，关键是找准解题突破口，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质题中的转换关系推导剩余的物质，最后进行验证即可．