Question

20．CO还原赤铁矿方程式Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，现象①红色粉末逐渐变黑②澄清的石灰水变浑浊，尾气处理的方法点燃或用气球收集．
尾气处理的目的防止污染空气．

Answer 1

分析 赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，据此结合一氧化碳有毒，会污染环境，进行分析解答．

解答 解：赤铁矿的主要成分是氧化铁，工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．将生成的气体通入澄清的石灰水中，该反应的实验现象为红色粉末逐渐变黑，澄清的石灰水变浑浊．
由于一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，为防止污染空气，可以点燃或用气球收集．
故答案为：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；①红色粉末逐渐变黑；②澄清的石灰水变浑浊．点燃；用气球收集；防止污染空气．

点评 本题难度不大，掌握工业上炼铁的反应原理、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．