题目内容
1.请为下列实验操作各选一种仪器(填写相应的序号):①镊子、②烧杯、③试管、④胶头滴管、⑤药匙、⑥燃烧匙、⑦坩埚钳、⑧10mL量筒
(1)吸取或滴加少量液体时用④;
(2)将硫放入装有氧气的集气瓶中燃烧所用的实验仪器是⑥;
(3)可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是③;
(4)取块状药品要用①.
分析 (1)胶头滴管用于吸取或滴加少量液体时用;
(2)硫在集气瓶中燃烧用燃烧匙;
(3)考虑可直接加热的仪器有哪些,然后选择玻璃仪器即可;
(4)取用粉末状药品选用药匙,取用块状药品要用镊子.
解答 解:(1)用于吸取或滴加少量液体时用胶头滴管,故答案为④;
(2)硫在集气瓶中燃烧用燃烧匙,故答案为⑥;
(3)可直接加热的仪器有:试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙,其中的玻璃仪器是试管,故答案为③.
(4)取用粉末状药品选用药匙,取用块状药品要用镊子,故答案为①.
点评 本题考查实验仪器的作用,是较为简单的题型,只要同学们在平时的学习中稍加留心即可做好.
练习册系列答案
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11.现甲化学小组安装两套如下相同装置(图1),通过测定产生相同体积气体所用时间长短来探究影响H2O2分解速率的因素.
(1)下列方法能检查该装置气密性的是AB.
A、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差.
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差.
C、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差.
(2)MnO2催化下H2O2分解的符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O.
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表.
(4)甲、乙两小组得出如图2数据.
①甲组实验得出结论是:H2O2的浓度越大分解速率越快.
②乙组研究的是酸、碱对H2O2分解速率的影响.如图得出的结论是碱性越强,放出气体的速率越快.
(1)下列方法能检查该装置气密性的是AB.
A、关闭分液漏斗活塞,用力将注射器活塞外移(右移),停止用力后,注射器活塞不移动,则气密性良好,反之气密性差.
B、关闭分液漏斗活塞,加热锥形瓶,如果注射器活塞外移(右移),停止加热后注射器活塞回到原来位置,则气密性良好,反之气密性差.
C、将注射器活塞固定,向分液漏斗中注入适量蒸馏水,打开分液漏斗活塞,如果分液漏斗颈部能形成稳定的水柱,则气密性良好,反之气密性差.
(2)MnO2催化下H2O2分解的符号表达式是2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$O2↑+2H2O.
(3)甲小组有如下实验设计方案,完成下表.
| 实验编号 | 实验目的 | 温度 | 催化剂 | 浓度 |
| 甲组实验Ⅰ | 探究浓度对H2O2分解速率 | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 2%H2O2 |
| 甲组实验Ⅱ | 25℃ | 二氧化锰 | 10mL 5%H2O2 |
①甲组实验得出结论是:H2O2的浓度越大分解速率越快.
②乙组研究的是酸、碱对H2O2分解速率的影响.如图得出的结论是碱性越强,放出气体的速率越快.
16.下列实验操作错误的是( )
| A. | 把鼻子凑到容器口去闻气体气味 | |
| B. | 要节约药品,多取的药品放回原试剂瓶 | |
| C. | 块状而又无腐蚀性的药品允许用手直接取用 | |
| D. | 使用托盘天平称量物质时,砝码要用镊子夹取 |
13.如图所示,下列说法不正确的是( )

| A. | 铱属于金属元素 | B. | 铱的原子序数是77 | ||
| C. | 铱原子的核外电子数为77 | D. | 铱原子相对原子质量是192g |
12.
用如图装置测定空气氧气的体积分数.实验步骤为:集气瓶里先装a体积的水,在酒精灯灯焰上把玻璃棒下端加热,装置如图密封.用力把玻璃棒按下与白磷接触,白磷燃烧,开始时瓶中少量水被压到烧杯中,稍后,烧杯内水又被压入瓶中,燃烧停止后,稍振荡,完全冷却后,量出集气瓶中水的体积(b)和整个集气瓶体积(c).下列说法错误的是( )
| A. | 反应过程中集气瓶内液面的变化是先下降后上升 | |
| B. | 该实验测得氧气与空气的体积比为(b-a):(c-a) | |
| C. | 集气瓶中预先放的a体积水仅有液封导管,防止气体受热膨胀逸出的作用 | |
| D. | 燃烧匙中的白磷可以换成细铁丝或镁条 |