Question

化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：

（1）甲实验中加入指示剂酚酞的目的是

 

；
（2）乙实验中反应的化学方程式为

 

；
（3）丙实验观察到的现象是

 

；
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色，小刚脱口而出“废液中含有氢氧化钠”，小刚的说法正确吗？

 

，说明理由

 

．
通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞外还一定含有

 

，可能含有

 

中的一种或几种．
（5）小雨将废液静置后取少量上层清液于试管中，加入足量的稀盐酸，发现有气泡产生，则废液中还一定含有

 

，可能含有

 

．

Answer 1

考点：碱的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的碱 碱的通性

分析：（1）酸碱指示剂跟酸和碱作用显示不同的颜色，无色酚酞遇酸不变色，遇碱变红色；
（2）NaOH溶液吸CO₂收生成Na₂CO₃和H₂O；
（3）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．
（4）根据试验的各种现象逐一确定各种物质．有沉淀就是CaCO₃NaCl是一定的生成物．

解答：解：
（1）滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，滴入盐酸红色变浅直至消失，证明盐酸与氢氧化钠反应；
（2）NaOH溶液吸收CO₂生成Na₂CO₃和H₂O，化学反应式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O；
（3）碳酸钠与石灰水反应生成碳酸钙沉淀（CaCO₃）．故C试验的现象是：澄清石灰水变浑浊；
（4）Ca（OH）₂、Na₂CO₃溶液也可使酚酞试液变红；
①废液浑浊是因为碳酸钠溶液与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀；稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成了氯化钠，氯化钠不再于其他物质反应．故一定含有：NaCl；
②甲实验生成NaCl和H₂O，乙实验生成Na₂CO₃和H₂O，丙实验生成CaCO₃和NaOH，且反应物的用量不同，废液显红色说明废液中没有盐酸，故可能有Ca（OH） ₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种；
（5）滴加盐酸后，有气体生成，说明一定有Na₂CO₃；Na₂CO₃和Ca（OH） ₂、CaCl₂均生成碳酸钙沉淀，说明一定没有Ca（OH）₂、CaCl₂；
故答案为：
（1）证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应
（2）2NaOH+CO₂→Na₂CO₃+H₂O
（3）产生白色沉淀（或溶液变浑浊）
（4）不正确．因为碳酸钠溶液或石灰水呈碱性
NaCl；
Ca（OH） ₂、NaOH、CaCl₂、Na₂CO₃
（5）Na₂CO₃；NaOH

点评：本题利用各种试验现象推断物质的成分．考查碱在化学反应中的性质．