题目内容
黄铜矿（主要万分CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4．某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜．主要步骤如图所示：
（1）Fe2（SO4）3与铁反应的化学方程式：xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4，其中x、y、z为化学计量数，z的值为 ．
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式： ．
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是 ．
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是 （填化学式）．
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为 ．
考点：
物质的相互转化和制备；化学方程式的配平；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
物质的制备．
分析：
（1）根据质量守恒定律进行分析；
（2）根据溶液甲中的溶质为Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜进行分析；
（3）根据铁锈和硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁进行分析；
（4）根据碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠进行分析；
（5）根据不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁进行分析．
解答：
解：（1）通过分析xFe2（SO4）3+yFe=zFeSO4可知，
依据化合价的升降，将方程式配平，所以Fe2（SO4）3+2Fe=3FeSO4，z的值为3；
（2）溶液甲中含有硫酸铜，硫酸铜和加入的铁屑反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（3）碳酸亚铁是沉淀，硫酸亚铁经过步骤Ⅱ生成了碳酸亚铁，所以该试剂可以是碳酸钠；
（4）通过推导可知，不溶物中含有置换出的铜和反应剩余的铁，所以步骤Ⅲ回收铜的方法为：加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
故答案为：（1）3；
（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁，硫酸铁和铁会生成硫酸亚铁；
（4）Na2CO3；
（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥．
点评：
在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中所给的知识进行解答．
某研究小组发现，维C泡腾片(主要成分如图所示)溶于水，有许多气泡产生，小组同学对该气体的成分进行了如下探究：
【猜想与假设】
卓玛说：该气体可能是O2、H2、SO2、CO、CO2。
扎西说：不可能有SO2，因为 。
德吉说：不可能有H2和CO，从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
讨论后，小组同学认为该气体可能有O2、CO2中的一种或两种。
【进行实验】
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 将气体通入澄清石灰水中 | 澄清石灰水 |
| ② | 将带火星的木条伸入该气体中 | 带火星的木条没有复燃 |
变浑浊【得出结论】
(1)由实验①可知，该气体中肯定含有 
，写出该反应的化学方程式： 
。
(2)由实验②不能确定该气体中不含氧气，理由是 。
【拓展延伸】向维C泡沸片溶液中滚圆石蕊试液，溶液变红，说明溶液显 性。
下列关于自然界中水的说法不正确的是（ ）
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| A． | 水的天然循环主要是通过物理变化完成的 |
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| B． | 井水经过煮沸后，其硬度降低 |
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| C． | 天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物 |
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| D． | 河水经过沉降、过滤、吸附、杀菌消毒等净化过程后可作生活用水 |
，由此可写出各步反应的化学方程式．硫及硫的化合物间的转化关系可表示为：
．