某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数.取出3g合金样品.将60g稀盐酸分6次加入样品中.充分反应后过滤.洗涤.干燥.称重.得到的实验数据如下: 稀盐酸用量剩余固体质量第一次加入10g mg 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g(1)称量3.0g合金样品做实验时.先调节� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀盐酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀盐酸用量	剩余固体质量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）称量3.0g合金样品做实验时，先调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的

盘，称量其质量．然后

（按操作的先后顺序选填字母），直至天平平衡．
A．将合金样品加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
（2）这六次实验中，第

次加入稀盐酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=

．
（3）计算合金样品中镁的质量分数．
（4）计算所用稀盐酸中HCl的质量分数．

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据天平的使用方法来分析；
（2）（3）（4）在金属活动顺序表中镁排在氢前面，而铜排在氢后面，所以将合金放入盐酸中，镁与盐酸反应，而铜与盐酸不反应．由表格中所给数据可得第五次反应后，镁全部反应完，剩余的全部是铜，从而可以得出合金样品中镁的质量分数；根据前四次中任意一次消耗金属的质量计算稀盐酸中溶质的质量，然后根据公式求出溶质质量分数．

解答：解：（1）用天平称量药品时，左物右码；称量一定量的物质时，应先调节托盘天平平衡，先添加砝码、移动游码，再往左盘放药品，直至平衡；
镁能与盐酸反应，而铜与盐酸不反应，所以我们可以得到当把合金放入盐酸中镁反应质量减少，减少的部分为反应的镁的质量．由表格中所给的数据可知每加入10g盐酸，合金减少0.5g，而在第五次时只减少了0.4g，所以在第五次时镁完全反应，剩余的0.6g为铜的质量．所以3g合金中镁的质量为2.4g．根据表格信息可以看出每消耗10克稀盐酸，就有0.5克金属镁参加反应，进而可以根据镁的质量求出稀盐酸中所含溶质的质量．
故：（2）这六次实验中，第五次加入稀盐酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=2.5；
（3）由表格数据分析可知，0.6g为铜的质量，所以3g合金中镁的质量为2.4g；
合金样品中镁的质量分数为：

2.4g

×100%×100%=80%；
答：合金样品中镁的质量分数为80%；
（4）设10克稀盐酸中所含HCl的质量为x
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
24 73
0.5g x

0.5g

解得：x≈1.52g
所用稀盐酸中HCl的质量分数=

1.52g

10g

×100%=15.2%．
答：所用稀盐酸中HCl的质量分数为15.2%．

点评：表格题关键是能够通过图中所给的数据，分析出完全反应的点，同时由表格中的数据得到想要的信息，学会分析表格是关键．